$\rm LED$产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动$\rm LED$发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是$(\qquad)$

电极$\\rm a$发生反应：$\\rm \\mathrm{H}_{2}-2 \\mathrm{e}^{-}+2 \\mathrm{OH}^{-}=2 \\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}$

电池放电后，电解质溶液中$\\rm \\text{O}{{\\text{H}}^{-}}$的物质的量基本不变

电极$\\rm b$处应通入氧气，燃料电池实现了化学能到电能的转化

电路中的电子从负极经外电路移向正极，再经过$\\rm KOH$溶液回到负极，形成闭合回路

氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，则负极上电极反应式为$\rm {{\text{H}}_{2}}-2{{\text{e}}^{-}}+2O{{H}^{-}}=2{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，正极电极反应式为$\rm {{\text{O}}_{2}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}+4{{\text{e}}^{-}}=4O{{H}^{-}}$，总反应为：$\rm {{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{=2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$。根据$\rm LED$发光二极管中电子移动方向可知，$\rm b$是原电池正极、$\rm a$是负极，原电池工作时，电子从负极经外电路到正极，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解答。

$\rm A$．据分析可知，电极$\rm a$是负极，电极反应为：$\rm {{\text{H}}_{2}}-2{{\text{e}}^{-}}+2O{{H}^{-}}=2{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．电池总反应为：$\rm {{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{=2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，不消耗$\rm \text{O}{{\text{H}}^{-}}$，电池放电后，电解质溶液中$\rm \text{O}{{\text{H}}^{-}}$的物质的量基本不变，$\rm B$正确；

$\rm C$．据分析可知，电极$\rm b$为正极，通入氧气，该装置将化学能转化为电能最终转化为光能，$\rm C$正确；

$\rm D$．电路中的电子从负极经外电路到正极，但是电子不经过$\rm KOH$溶液，$\rm D$错误。

故选：$\rm D$