利用如图所示装置，可实现水体中$\text{NO}_{3}^{-}$的去除，$\rm ($已知${{\text{C}}_{6}}{{\text{H}}_{12}}{{\text{O}}_{6}}$中$\rm H$为$\rm +1$价，$\rm O$为$\rm -2$价$\rm )$。下列说法正确的是$(\qquad)$

电极$\\rm a$的电极反应式为$\\rm 2\\text{NO}_{3}^{-}+10{{\\text{e}}^{-}}+12{{\\text{H}}^{+}}={{\\text{N}}_{2}}\\uparrow +6{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

电子从电极$\\rm b$经过负载到电极$\\rm a$再经过水溶液回到电极$\\rm a$

产生$\\rm 1.25\\;\\rm mol\\;\\rm CO_{2}$，最多可处理$\\rm 2\\;\\rm mol\\text{ NO}_{3}^{-}$

溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于$\\rm \\text{NO}_{3}^{-}$的除去

该装置为原电池装置，电极$\rm a$上$\rm N$元素化合价降低，发生还原反应，$\rm a$为正极，电极$\rm b$上$\rm C$元素化合价升高，发生氧化反应，$\rm b$为负极，据此解答。

$\rm A$．根据分析，$\rm a$为正极，电极反应式为：$\rm 2\text{NO}_{3}^{-}+10{{\text{e}}^{-}}+12{{\text{H}}^{+}}={{\text{N}}_{2}}\uparrow +6{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．电子由负极$\rm b$流出沿导线流向正极$\rm a$，电子不能在溶液中迁移，故$\rm B$错误；

$\rm C$．产生$\rm 1.25\;\rm mol$ $\rm CO_{2}$，$\rm C$元素由$\rm 0$价升高为$\rm +4$价，转移$\rm 5\;\rm mol$电子，$\rm \text{NO}_{3}^{-}$转化为$\rm N_{2}$，$\rm N$元素由$\rm +5$价降低为$\rm 0$价，能处理$\rm 1\;\rm mol$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．溶液中溶解氧气的浓度越大，正极氧气参与电极反应，不利于$\rm \text{NO}_{3}^{-}$的除去，故$\rm D$错误。

故选：$\rm A$