向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速                $\rm ($补全实验现象$\rm )$，化学方程式为                、                。

变灰绿色，最终变为红褐色；$\\rm FeS{{O}_{4}}+2NaOH=Fe{{(OH)}_{2}}\\downarrow +N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}$；$\\rm 4Fe{{(OH)}_{2}}+{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O=4Fe{{(OH)}_{3}}$

向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变为红褐色，发生的化学方程式为：$\rm FeS{{O}_{4}}+2NaOH=Fe{{(OH)}_{2}}\downarrow +N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}$、$\rm 4Fe{{(OH)}_{2}}+{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O=4Fe{{(OH)}_{3}}$。

绿矾$\rm (FeS{{O}_{4}}\cdot 7{{H}_{2}}O)$是补血剂的原料，易变质。设计实验证明绿矾未完全变质                。

取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则表示样品未完全变质

检验绿矾未完全被氧化变质，即检验其溶液中还含有$\rm Fe^{2+}$，则证明绿矾未完全变质的实验方案为：取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则表示样品未完全变质。

利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下。

①“转化”是在水溶液中进行，产生白色沉淀$\rm (FeC{{O}_{3}})$和无色无味气体。写出反应的离子方程式：                。

②干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量$\rm FeC{{O}_{3}}$在空气中被氧化为$\rm FeOOH$，该反应的化学方程式为                。

$\\rm F{{e}^{2+}}+2HCO_{3}^{-}=FeC{{O}_{3}}\\downarrow +{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\\uparrow $；$\\rm 4FeC{{O}_{3}}+{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O=4FeOOH+4C{{O}_{2}}$

“转化”中发生离子反应：$\rm F{{e}^{2+}}+2HCO_{3}^{-}=FeC{{O}_{3}}\downarrow +{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow $，过滤分离出硫酸铵，然后将$\rm FeCO_{3}$洗涤，干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量$\rm FeCO_{3}$在空气中被氧化为$\rm FeOOH$，该反应的化学方程式为：$\rm 4FeC{{O}_{3}}+{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O=4FeOOH+4C{{O}_{2}}$，$\rm FeCO_{3}$与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉。

①“转化”是在水溶液中进行，产生白色沉淀$\rm (FeC{{O}_{3}})$和无色无味气体，该气体为$\rm CO_{2}$，反应的离子方程式为：$\rm F{{e}^{2+}}+2HCO_{3}^{-}=FeC{{O}_{3}}\downarrow +{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow $。

②少量$\rm FeCO_{3}$在空气中被氧气氧化为$\rm FeOOH$，同时生成$\rm CO_{2}$，该反应的化学方程式为：$\rm 4FeC{{O}_{3}}+{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O=4FeOOH+4C{{O}_{2}}$。

某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。

实验$\rm I$：将$\rm F{{e}^{3+}}$转化为$\rm F{{e}^{2+}}$。

①$\rm F{{e}^{3+}}$与$\rm Cu$粉发生反应的离子方程式为                。

②探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料。

$\rm i$．$\rm {{(SCN)}_{2}}$的化学性质与$\rm {{I}_{2}}$相似。

$\rm ii$．$\rm 2C{{u}^{2+}}+4{{I}^{-}}=2CuI\downarrow +{{I}_{2}}$。

$\rm C{{u}^{2+}}$与$\rm SCN{{}^{\cdot }}$反应的离子方程式为                。

实验Ⅱ：将$\rm F{{e}^{2+}}$转化为$\rm F{{e}^{3+}}$

③用离子方程式表示溶液变红的原因是                、$\rm F{{e}^{3+}}+3SC{{N}^{-}}\rightleftharpoons Fe{{(SCN)}_{3}}$。

④探究红色消失的原因，继续查阅资料：$\rm iii$．$\rm {SCN}^{-}$中$\rm C$为$\rm +4$价，$\rm N$为$\rm -3$价，可被强氧化剂氧化为$\rm C{{O}_{2}}$、$\rm {{N}_{2}}$和$\rm SO_{4}^{2-}$。用离子方程式表示红色消失的原因为：                。

$\\rm 2F{{e}^{3+}}+Cu=2F{{e}^{2+}}+C{{u}^{2+}}$；$\\rm 2C{{u}^{2+}}+4SC{{N}^{-}}=2CuSCN\\downarrow +{{(SCN)}_{2}}$；$\\rm 2F{{e}^{2+}}+C{{l}_{2}}=2F{{e}^{3+}}+2C{{l}^{-}}$；$\\rm 12{{H}_{2}}O+2SC{{N}^{-}}+11C{{l}_{2}}=22C{{l}^{-}}+{{N}_{2}}+2C{{O}_{2}}+2SO_{4}^{2-}+24{{H}^{+}}$

①$\rm Fe^{3+}$与$\rm Cu$粉发生反应生成$\rm Fe^{2+}$和$\rm Cu^{2+}$，反应的离子方程式为：$\rm 2F{{e}^{3+}}+Cu=2F{{e}^{2+}}+C{{u}^{2+}}$。

②已知：$\rm i$．$\rm {{(SCN)}_{2}}$的化学性质与$\rm {{I}_{2}}$相似；$\rm ii$．$\rm 2C{{u}^{2+}}+4{{I}^{-}}=2CuI\downarrow +{{I}_{2}}$。采用类比法，可得出$\rm Cu^{2+}$与$\rm {SCN}^{-}$反应的离子方程式为：$\rm 2C{{u}^{2+}}+4SC{{N}^{-}}=2CuSCN\downarrow +{{(SCN)}_{2}}$。

③氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，氯化铁再与$\rm KSCN$反应导致溶液变红，则用离子方程式表示溶液变红的原因是：$\rm 2F{{e}^{2+}}+C{{l}_{2}}=2F{{e}^{3+}}+2C{{l}^{-}}$、$\rm F{{e}^{3+}}+3SC{{N}^{-}}\rightleftharpoons Fe{{(SCN)}_{3}}$。

④$\rm {SCN}^{-}$中$\rm C$为$\rm +4$价，$\rm N$为$\rm -3$价，可被强氧化剂氧化为$\rm C{{O}_{2}}$、$\rm {{N}_{2}}$和$\rm SO_{4}^{2-}$，即$\rm {SCN}^{-}$被氯气氧化生成$\rm C{{O}_{2}}$、$\rm {{N}_{2}}$和$\rm SO_{4}^{2-}$，氯气被还原为氯离子，则用离子方程式表示红色消失的原因为：$\rm 12{{H}_{2}}O+2SC{{N}^{-}}+11C{{l}_{2}}=22C{{l}^{-}}+{{N}_{2}}+2C{{O}_{2}}+2SO_{4}^{2-}+24{{H}^{+}}$。