Ⅰ中，$\rm NaHS{{O}_{3}}$溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：                。

$\\rm HSO_{3}^{-}$在水溶液中既能发生电离：$\\rm HSO_{3}^{-}\\rightleftharpoons SO_{3}^{2-}+{{H}^{+}}$，又能发生水解：$\\rm HSO_{3}^{-}+{{H}_{2}}O\\rightleftharpoons {{H}_{2}}S{{O}_{3}}+O{{H}^{-}}$,且电离大于水解

由于$\rm HSO_{3}^{-}$在水溶液中既能发生电离：$\rm HSO_{3}^{-}\rightleftharpoons SO_{3}^{2-}+{{H}^{+}}$，又能发生水解：$\rm HSO_{3}^{-}+{{H}_{2}}O\rightleftharpoons {{H}_{2}}S{{O}_{3}}+O{{H}^{-}}$，且电离大于水解，故导致$\rm NaHSO_{3}$溶液呈酸性。

Ⅱ中，加入$\rm NaOH$调节$\rm pH$至                $\rm ($填字母序号$\rm )$。

$\rm a$．$\rm 4.3\sim 5.6$

$\rm b$．$\rm 4.3\sim 7.1$

$\rm c$．$\rm 5.6\sim 7.1$

$\rm d$．$\rm 7.1\sim 9.2$

$\\rm c$

Ⅱ中，加入$\rm NaOH$调节$\rm pH$的目的是将$\rm Cr^{3+}$完全沉淀，而使$\rm Ni^{2+}$不沉淀，故应该调节$\rm pH$至$\rm 5.6\sim 7.1$。

Ⅲ中，$\rm {{H}_{2}}{{O}_{2}}$氧化$\rm Cr{{(OH)}_{3}}$沉淀的化学方程式为                。

$\\rm 3H_{2}O_{2}+2Cr(OH)_{3}+4NaOH=2Na_{2}CrO_{4}+8H_{2}O$

Ⅲ中，$\rm {{H}_{2}}{{O}_{2}}$氧化$\rm Cr{{(OH)}_{3}}$沉淀即生成$\rm Na_{2}CrO_{4}$和$\rm H_{2}O$，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为$\rm 3H_{2}O_{2}+2Cr(OH)_{3}+4NaOH=2Na_{2}CrO_{4}+8H_{2}O$。

Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，$\rm N{{a}_{2}}Cr{{O}_{4}}$的产率反而降低，可能的原因是                。

$\\rm H_{2}O_{2}$受热易分解，所以氧化$\\rm Cr(OH)_{3}$的$\\rm H_{2}O_{2}$减少，故能导致$\\rm Na_{2}CrO_{4}$的产率反而降低

Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，$\rm H_{2}O_{2}$受热易分解，所以氧化$\rm Cr(OH)_{3}$的$\rm H_{2}O_{2}$减少，故能导致$\rm Na_{2}CrO_{4}$的产率反而降低。

Ⅳ中，加入$\rm {{H}_{2}}S{{O}_{4}}$的作用是                $\rm ($结合平衡移动原理解释$\rm )$。

加入$\\rm {{H}_{2}}S{{O}_{4}}$使得溶液中$\\rm H^{+}$增大，使得反$\\rm C{{r}_{2}}O_{7}^{2-}+{{H}_{2}}O\\rightleftharpoons 2CrO_{4}^{2-}+2{{H}^{+}}$平衡逆向移动，以提高$\\rm Na_{2}Cr_{2}O_{7}$的产率

$\rm Na_{2}CrO_{4}$溶液中存在以下平衡：$\rm C{{r}_{2}}O_{7}^{2-}+{{H}_{2}}O\rightleftharpoons 2CrO_{4}^{2-}+2{{H}^{+}}$，加入$\rm {{H}_{2}}S{{O}_{4}}$使得溶液中$\rm H^{+}$增大，使得上述平衡逆向移动，以提高$\rm Na_{2}Cr_{2}O_{7}$的产率。

为了测定获得红矾钠$\rm (N{{a}_{2}}C{{r}_{2}}{{O}_{7}}\cdot 2{{H}_{2}}O)$的纯度，称取上述流程中的产品$\rm ag$配成$\rm 100\ mL$溶液，取出$\rm 25\ mL$放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的$\rm KI$溶液，置于暗处充分反应至$\rm C{{r}_{2}}O_{7}^{2-}$全部转化为$\rm C{{r}^{3+}}$后，滴入$\rm 2\sim 3$滴淀粉溶液，最后用浓度为$c_1 \ \rm {mol}\cdot {L}^{-1}$的$\rm N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}$标准溶液滴定，共消耗${{V}_{1}}\ \rm mL$。$\rm ($已知：$\rm {{I}_{2}}+2{{S}_{2}}O_{3}^{2-}=2{{I}^{-}}+{{S}_{4}}O_{6}^{2-}$。$\rm )$

①滴定终点的现象为                。

②所得$\rm N{{a}_{2}}C{{r}_{2}}{{O}_{7}}\cdot 2{{H}_{2}}O($摩尔质量为$\rm 298 \ {g} \cdot {mol}^{-1})$的纯度的表达式为                $\rm ($用质量分数表示$\rm )$。

滴入最后一滴$\\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；$\\dfrac{59.6{{c}_{1}}{{V}_{1}}}{3a} \\%$

①本实验指示剂为淀粉溶液，$\rm I_{2}$遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象为滴入最后一滴$\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。

②根据得失电子总数相等可知，$\rm Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O\sim 3I_{2}\sim 6Na_{2}S_{2}O_{3}$，故有$n{\rm (Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O)}=\dfrac{1}{6}n{\rm (Na_{2}S_{2}O_{3})}=\dfrac{1}{6}\times c_{1}\ {\rm mol/L}\times V_{1}\times 10^{-3}\ {\rm L}=\dfrac{1}{6}c_{1}V_{1}\times 10^{-3}\rm \ mol$，所得$\rm N{{a}_{2}}C{{r}_{2}}{{O}_{7}}\cdot 2{{H}_{2}}O($摩尔质量为$\rm 298 \ {g} \cdot {mol}^{-1})$的纯度的表达式为$\dfrac{\dfrac{1}{6}{{c}_{1}}{{V}_{1}}\times 1{{0}^{-3}}\ \rm mol \times 298\ g/mol \times\dfrac{100\ mL}{25.00\ mL}}{a\ \rm g}\times 100 \%=\dfrac{59.6{{c}_{1}}{{V}_{1}}}{3a}\%$。