$\text{0}\text{.1 mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}\text{ C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH}$溶液的$\text{pH=3}$

①$\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH}$的电离方程式是                。

②该溶液中由水电离出的${{\text{H}}^{+}}$浓度是                 $\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}$。

③计算$\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH}$的电离平衡常数${{K}_{\text{a}}}=$                。

$\\rm CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}$ ； $\\rm 10^{-11}$ $\\rm mol/L$ ； $\\rm 10^{-5}$

①$\rm CH_{3}COOH$在水溶液中部分电离生成$\rm CH_{3}COO^{-}$、$\rm H^{+}$，电离方程式为$\rm CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}$；

②该溶液中由水电离出的$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)=\dfrac{{{K}_{\text{w}}}}{c\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)溶液}}\rm =\dfrac{{{10}^{-14}}}{{{10}^{-3}}}$ $\rm mol/L=10^{-11}$ $\rm mol/L$；

③$\rm CH_{3}COOH$在水溶液中电离程度较小，则$c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH} \right)\approx 0.1\text{mol/L}$，$c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)\approx c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)={{10}^{-3}}\text{ mol/L}$，该温度下$\rm CH_{3}COOH$的电离平衡常数${{K}_{\text{a}}}=\dfrac{{{10}^{-3}}\times {{10}^{-3}}}{\text{0}\text{.1}}\rm =10^{-5}$；

室温下，用$\text{0}\text{.100 mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}\text{ NaOH}$溶液分别滴定$\text{20}\text{.00 mL 0}\text{.100 mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}$的盐酸和醋酸，如图所示。

①表示滴定盐酸的曲线是                $\rm ($填$\rm I$或Ⅱ$\rm )$。

②当醋酸中滴入$\text{10 mL NaOH}$溶液时，下列有关溶液的说法正确的是                $\rm ($填字母序号$\rm )$。

$\rm a$．溶质为：$\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH}、\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COONa}$

$\rm b$．微粒浓度满足：$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)+c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)=c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)+c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$

$\rm c$．微粒浓度满足：$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)=c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH} \right)+c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)$

Ⅱ ； $\\rm ab$

①$\rm HCl$是强电解质，完全电离，$\rm CH_{3}COOH$为弱电解质，部分电离，$\rm 0.100$ $\rm mol/L$ $\rm HCl$、$\rm CH_{3}COOH$溶液中，$\rm pH(HCl)=1$、$\rm pH(CH_{3}COOH)\gt 1$，表示滴定盐酸的曲线是Ⅱ；

②$\rm a$．当醋酸中滴入$\rm 10$ $\rm mL$ $\rm NaOH$溶液时，有一半的醋酸被中和，则溶质为：$\rm CH_{3}COOH$、$\rm CH_{3}COONa$，故$\rm a$正确；

$\rm b$．溶液中存在电荷守恒：$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)+c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)=c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)+c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$，故$\rm b$正确；

$\rm c$．根据物料守恒得$2c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)=c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH} \right)+c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)$，则$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)\lt c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH} \right)+c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)$，故$\rm c$错误；

故答案为：$\rm ab$；

${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}$和$\text{HClO}$的电离平衡常数如下：

①相同物质的量浓度的$\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}$、$\text{NaHC}{{\text{O}}_{\text{3}}}$、$\text{NaClO}$溶液，$\text{pH}$由小到大的顺序是                。

②$\text{0}\text{.01 mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}\text{ NaHC}{{\text{O}}_{\text{3}}}$的溶液中$c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right)\gt c\left( \text{CO}_{\text{3}}^{\text{2-}} \right)$，结合化学用语解释其原因：                。

$\\rm NaHCO_{3}\\lt NaClO\\lt Na_{2}CO_{3}$ ； $\\rm 0.01$ $\\rm mol\\cdot L^{-1}$ $\\rm NaHCO_{3}$的溶液中$\\rm HCO_{3}^{-}$水解平衡常数${{K}_{\\text{h}}}=\\dfrac{{{K}_{\\text{w}}}}{{{K}_{\\text{a1}}}} =\\dfrac{{{10}^{-14}}}{4.5\\times {{10}^{-5}}}\\approx 2\\times {{10}^{-10}}\\gt {{K}_{\\text{a2}}}$，说明$\\rm HCO_{3}^{-}$的水解程度大于电离程度

①酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同物质的量浓度的钠盐溶液的$\rm pH$值越小，根据电离平衡常数知，酸性：$\rm H_{2}CO_{3}\gt HClO\gt HCO_{3}^{-}$，水解程度：$\rm CO_{\text{3}}^{\text{2}-}\rm \gt ClO^{-}\gt HCO_{3}^{-}$，则相同物质的量浓度的$\rm Na_{2}CO_{3}$、$\rm NaHCO_{3}$、$\rm NaClO$溶液，$\rm pH$由小到大的顺序是$\rm NaHCO_{3}\lt NaClO\lt Na_{2}CO_{3}$；

②$\rm 0.01$ $\rm mol\cdot L^{-1}$ $\rm NaHCO_{3}$的溶液中$\rm HCO_{3}^{-}$水解平衡常数${{K}_{\text{h}}}=\dfrac{{{K}_{\text{w}}}}{{{K}_{\text{a1}}}} =\dfrac{{{10}^{-14}}}{4.5\times {{10}^{-5}}}\approx 2\times {{10}^{-10}}\gt {{K}_{\text{a2}}}$，说明$\rm HCO_{3}^{-}$的水解程度大于电离程度，溶液中$\text{c}\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right)\text{c}\left( \text{CO}_{\text{3}}^{\text{2-}} \right)$；

$\text{0}\text{.1 mol/L}$的四种溶液：①$\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COON}{{\text{H}}_{\text{4}}}$、②$\text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}}\text{HC}{{\text{O}}_{\text{3}}}$、③$\text{NaHS}{{\text{O}}_{\text{3}}}$、④$\text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}}\text{HS}{{\text{O}}_{\text{3}}}$已知溶液①呈中性，溶液②呈碱性，比较①、②两溶液的酸碱性，可以得出的结论是                。③④水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中$c\left( \text{SO}_{3}^{2-} \right)$较小的是                $\rm ($填溶液序号$\rm )$。

$\\rm HCO_{3}^{-}$的水解程度大于$\\rm NH_{4}^{+}$的水解程度，$\\rm CH_{3}COO^{-}$、$\\rm NH_{4}^{+}$的水解程度相等 ； ④

$\rm CH_{3}COONH_{4}$溶液呈中性，说明$\rm CH_{3}COO^{-}$、$\rm NH_{4}^{+}$的水解程度相等，$\rm NH_{4}HCO_{3}$溶液呈碱性，说明$\rm HCO_{3}^{-}$的水解程度大于$\rm NH_{4}^{+}$的水解程度，比较①、②两溶液的酸碱性，可以得出的结论是：$\rm HCO_{3}^{-}$的水解程度大于$\rm NH_{4}^{+}$的水解程度，$\rm CH_{3}COO^{-}$、$\rm NH_{4}^{+}$的水解程度相等；③的水溶液呈酸性，说明$\rm HSO_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度；④的水溶液呈酸性，说明$\rm NH_{4}^{+}$的水解程度大于$\rm HSO_{3}^{-}$的水解程度，由此得出$\rm NH_{4}^{+}$的水解程度大于$\rm HSO_{3}^{-}$的水解程度且$\rm HSO_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，相同条件下，同浓度的③④两种酸式盐中，$\rm NH_{4}^{+}$、

$\rm HSO_{3}^{-}$相互促进水解，水解程度越大，酸式酸根离子电离程度越小，则水溶液中$c\left( \text{SO}_{3}^{2-} \right)$较小是④。