常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\rightleftharpoons {{\text{H}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}\overset{ \rm OH^{-}}{\underset{ \rm H^{+}}{\rightleftharpoons}} \text{HCO}_{3}^{-}$，使人体血液$\text{pH}$保持在$\rm 7.35$~$\rm 7.45$，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液$\text{pH}$随$c\left( \text{HCO}_{3}^{-} \right):c\left( {{\text{H}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}} \right)$变化关系如表：

下列说法不正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

正常人体血液中，$\\text{HCO}_{3}^{-}$的水解程度大于电离程度

发生血液酸中毒时，可注射$\\text{NaHC}{{\\text{O}}_{3}}$溶液缓解

$\\text{pH}=7.00$的血液中，$c\\left( {{\\text{H}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}} \\right)\\lt c\\left( \\text{HCO}_{3}^{-} \\right)$

$\\text{pH}=7.40$的血液中，$\\text{HCO}_{3}^{-}$的水解程度一定大于${{\\text{H}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}}$的电离程度

$\rm A\rm .$常温下，正常人体的血液显碱性，由题中信息可知$\text{HCO}_{3}^{-}$的水解程度大于电离程度，$\rm A$正确；

$\rm B\rm .$发生血液酸中毒时，可注射$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$溶液消耗氢离子，$\rm B$正确；

$\rm C\rm .$从表中信息可知，$c\left( {{\text{H}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}} \right)=c\left( \text{HCO}_{3}^{-} \right)$时溶液$\text{pH}=6.10$，$c\left( \text{HCO}_{3}^{-} \right):c\left( {{\text{H}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}} \right)=17.8$时溶液$\text{pH}=7.35$，则溶液$\text{pH}=7$时，$c\left( {{\text{H}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}} \right)\lt c\left( \text{HCO}_{3}^{-} \right)$，$\rm C$正确；

$\rm D\rm .$在$\text{pH}=7.40$的血液中，$c\left( \text{HCO}_{3}^{-} \right):c\left( {{\text{H}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}} \right)=20.0$，$\text{HCO}_{3}^{-}$浓度远大于${{\text{H}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$浓度，无法根据溶液$\text{pH}$比较$\text{HCO}_{3}^{-}$的水解程度和${{\text{H}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$的电离程度的相对大小，$\rm D$错误；

故选：$\rm D$