$\rm HA$ 为一元弱酸。已知溶液中$\rm HA$、$\rm A^{-}$的物质的量分数$\rm \delta$随溶液$\rm pH$变化的曲线如右图所示。向$\rm 10$ $\rm mL\ 0.1\;\rm mol/L\ HA$溶液中，滴加$\rm 0.1\;\rm mol/L\ NaOH$溶液$x$ $\rm mL$。下列说法中，不正确的是$(\qquad)$

$\\rm pH=9$时，$ c{(\\rm A^{-})}=c(\\rm HA)$

$ x=0$时，$\\rm 1\\lt pH\\lt 7$

$ x=5$时，$ c{(\\rm A^{-})}=c(\\rm HA)$

$ x=10$时，$ c{(\\rm A^{-})}+c{\\rm (HA)}=c{\\rm (Na^{+})}=0.05\\;\\rm mol/L$

$\rm A$、根据图象，当$\rm pH=9$时，$ c{(\rm HA)}=(\rm A^{-})$，故$\rm A$说法正确；$\rm B$、$\rm HA$为弱酸，$\rm 0.1\;\rm mol\;\rm HA$的$\rm pH\gt 1$，$\rm HA$为酸，因此$\rm HA$的$\rm pH\lt 7$，故$\rm B$说法正确；$\rm C$、$ x=5$时，此时溶液中的溶质为$\rm NaA$和$\rm HA$，且两者物质的量相等，$\rm A^{-}$的物质的量分数为$\rm 0.5$，根据图象此时$\rm pH=9$，溶液显碱性，即$ c{(\rm A^{-})}\gt c(\rm HA)$，故$\rm C$说法错误；$\rm D$、$ x=10$时，$\rm NaOH$和$\rm HA$恰好完全反应，此时的溶液中溶质为$\rm NaA$，根据物料守恒，因此有$ c{(\rm A^{-})}+c{(\rm HA)}=c{(\rm Na^{+})}$，故$\rm D$说法正确。