某同学在实验室探究$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$的性质：常温下，配制$0.10\,\text{mol}/\text{L}\,\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$溶液，测其$\text{pH}$为$\rm 8.4$；取少量该溶液滴加$\text{CaC}{{\text{l}}_{2}}$溶液至$\text{pH}=7$，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，下列说法不正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

加入$\\text{CaC}{{\\text{l}}_{2}}$促进了$\\text{HCO}_{3}^{-}$的电离

$\\text{NaHC}{{\\text{O}}_{3}}$溶液呈碱性的原因是$\\text{HCO}_{3}^{-}$的水解程度大于电离程度

反应的离子方程式是$2\\text{HCO}_{3}^{-}+\\text{C}{{\\text{a}}^{2+}}=\\text{CaC}{{\\text{O}}_{3}}\\downarrow +{{\\text{H}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}}$

反应后的上层清液中存在：$n\\left( \\text{N}{{\\text{a}}^{+}} \\right)=n\\left( \\text{HCO}_{3}^{-} \\right)+n\\left( \\text{CO}_{3}^{2-} \\right)+n\\left( {{\\text{H}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}} \\right)$

分析：碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，$\rm 0.1\;\rm mol/L$碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，滴加氯化钙溶液产生白色沉淀，但无气体放出说明钙离子与溶液中碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，促进碳酸氢根离子的电离，则向碳酸氢钠溶液中滴入氯化钙溶液反应得到氯化钠、碳酸氢钠和碳酸的混合溶液。

$\rm A$．由分析可知，向碳酸氢钠溶液中滴入氯化钙溶液生成白色沉淀说明钙离子与溶液中碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，促进碳酸氢根离子的电离，故$\rm A$正确；

$\rm B$．由分析可知，碳酸氢钠溶液呈碱性说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，故$\rm B$正确；

$\rm C$．由分析可知，碳酸氢钠溶液与滴入氯化钙溶液反应得到碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸氢钠、碳酸的混合溶液，反应的离子方程式为$2\text{HCO}_{3}^{-}+\text{C}{{\text{a}}^{2+}}=\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}\downarrow +{{\text{H}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$，故$\rm C$正确；

$\rm D$．由分析可知，向碳酸氢钠溶液中滴入氯化钙溶液反应得到氯化钠、碳酸氢钠和碳酸的混合溶液，溶液中存在的物料守恒关系为$n\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)=n\left( \text{HCO}_{\text{3}}^{-} \right)+n\left( \text{CO}_{\text{3}}^{\text{2-}} \right)+n\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right)+n\left( \text{C}{{\text{l}}^{-}} \right)$，故$\rm D$错误；

故选：$\rm D$