有利于提高${{\text{H}}_{2}}\text{S}$平衡转化率的措施有                $\rm ($任写两种$\rm )$。

升温、减压

该反应是熵增的吸热反应，升温、减压能使平衡向正反应方向移动，硫化氢的转化率增大；

升高温度，该反应的化学平衡常数                $\rm ($填“变大”“变小”或“不变”$\rm )$。

变大

该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大；

工业上，通常在等温、等压条件下将${{\text{H}}_{2}}\text{S}$与$\text{Ar}$的混合气体通入反应器，发生${{\text{H}}_{2}}\text{S}$热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入$\text{Ar},{{\text{H}}_{2}}\text{S}$的平衡转化率会                $\rm ($填“增大”“减小”或“不变”$\rm )$，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：                。

增大 ； 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入$\\text{Ar}$，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时${{Q}_{\\text{c}}}=\\dfrac{{{c}^{2}}\\left( {{\\text{H}}_{2}} \\right)c\\left( {{\\text{S}}_{2}} \\right)}{{{c}^{2}}\\left( {{\\text{H}}_{2}}\\text{S} \\right)}\\lt K$，平衡正向移动

达到平衡状态后，若继续向反应器中通入$\text{Ar}$，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时${{Q}_{\text{c}}}=\dfrac{{{c}^{2}}\left( {{\text{H}}_{2}} \right)c\left( {{\text{S}}_{2}} \right)}{{{c}^{2}}\left( {{\text{H}}_{2}}\text{S} \right)}\lt K$，平衡正向移动，硫化氢的转化率增大；

Ⅱ$\rm .$克劳斯法：硫化氢与氧气反应生成${{\text{S}}_{2}}(\text{g})$和水蒸气已知：$2{{\text{H}}_{2}}\text{S}(\text{g})+3{{\text{O}}_{2}}(\text{g})\rightleftharpoons 2\text{S}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})\quad \Delta {{H}_{1}}=-1036\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

$4{{\text{H}}_{2}}\text{S}(\text{g})+2\text{S}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})\rightleftharpoons 3{{\text{S}}_{2}}(\text{g})+4{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})\quad \Delta {{H}_{2}}=+94\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

克劳斯法处理${{\text{H}}_{2}}\text{S}$的热化学方程式为                。

$2{{\\text{H}}_{2}}\\text{S}(\\text{g})+{{\\text{O}}_{2}}(\\text{g})\\rightleftharpoons {{\\text{S}}_{2}}(\\text{g})+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}(\\text{g})\\quad \\Delta H=-314\\text{ kJ}/\\text{mol}$

将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，$\rm ($反应①$\rm +$反应②$\rm )\times \dfrac{1}{3}$得到反应$\text{2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S(g)+}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{(g)}\rightleftharpoons {{\text{S}}_{\text{2}}}\text{(g)+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O(g)}$，则反应$\Delta H=\left[ \left( -1036\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}} \right)+\text{ }\left( +94\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}} \right) \right]\times \dfrac{1}{3}\rm =-314$ $\rm kJ/mol$，反应的热化学方程式为$2{{\text{H}}_{2}}\text{S}(\text{g})+{{\text{O}}_{2}}(\text{g})\rightleftharpoons {{\text{S}}_{2}}(\text{g})+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})\quad \Delta H=-314\text{ kJ}/\text{mol}$；

用克劳斯法处理${{\text{H}}_{2}}\text{S}$时，研究人员对反应条件对${{\text{S}}_{\text{2}}}$产率的影响进行了如下研究。

①其他条件相同时，相同时间内，${{\text{S}}_{\text{2}}}$产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，${{\text{S}}_{\text{2}}}$产率先增大后减小，原因是                。

②其他条件相同时，相同时间内，${{\text{S}}_{\text{2}}}$产率随$\dfrac{n\left( {{\text{O}}_{2}} \right)}{n\left( {{\text{H}}_{2}}\text{S} \right)}$值的变化如图所示，$\dfrac{n\left( {{\text{O}}_{2}} \right)}{n\left( {{\text{H}}_{2}}\text{S} \right)}$值过高不利于提高${{\text{S}}_{\text{2}}}$产率，可能的原因是                。

该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，${{\\text{S}}_{2}}$的生成速率增大，单位时间${{\\text{S}}_{2}}$的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，${{\\text{S}}_{2}}$的转化率减小 ； ${{\\text{O}}_{2}}$浓度过高，${{\\text{H}}_{2}}\\text{S}$和${{\\text{O}}_{2}}$会反应生成$\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}$，导致${{\\text{S}}_{2}}$产率减小

①该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，${{\text{S}}_{2}}$的生成速率增大，单位时间${{\text{S}}_{2}}$的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，${{\text{S}}_{2}}$的转化率减小；

②$\dfrac{n\left( {{\text{O}}_{2}} \right)}{n\left( {{\text{H}}_{2}}\text{S} \right)}$值过高不利于提高${{\text{S}}_{\text{2}}}$产率是因为${{\text{O}}_{2}}$浓度过高，${{\text{H}}_{2}}\text{S}$和${{\text{O}}_{2}}$会反应生成$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$，导致${{\text{S}}_{2}}$产率减小。