${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{4}} \right)}_{2}}{{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{8}}$有强氧化性，用${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{4}} \right)}_{2}}{{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{8}}$溶液作浸取剂浸出$\text{CuFe}{{\text{S}}_{2}}$的原理示意图如下。

①正极的电极反应式为                。

②浸取初期，随着浸泡时间延长，$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$的浸出速率提高。可能的原因是                。

${{\\text{S}}_{\\text{2}}}\\text{O}_{\\text{8}}^{\\text{2-}}\\text{+2}{{\\text{e}}^{-}}\\text{=2SO}_{\\text{4}}^{\\text{2-}}$ ； 随着浸泡时间延长，生成的$\\rm Fe^{2+}$增多，$\\rm Fe^{2+}$作催化剂对$\\rm Cu^{2+}$浸出速率的影响大于$c\\left[ {{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{\\text{4}}} \\right)}_{\\text{2}}}{{\\text{S}}_{\\text{2}}}{{\\text{O}}_{\\text{8}}} \\right]$减小对$\\rm Cu^{2+}$浸出速率的影响，从而使$\\rm Cu^{2+}$的浸出速率提高

①由图可知正极${{\text{S}}_{2}}\text{O}_{8}^{2-}$得电子生成硫酸根离子，电极反应式为：${{\text{S}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{8}}^{\text{2-}}\text{+2}{{\text{e}}^{-}}\text{=2SO}_{\text{4}}^{\text{2-}}$

②随着浸泡时间延长，生成的$\rm Fe^{2+}$增多，$\rm Fe^{2+}$作催化剂对$\rm Cu^{2+}$浸出速率的影响大于$c\left[ {{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}} \right)}_{\text{2}}}{{\text{S}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{8}}} \right]$减小对$\rm Cu^{2+}$浸出速率的影响，从而使$\rm Cu^{2+}$的浸出速率提高；

在足量${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{4}} \right)}_{2}}{{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{8}}$溶液中添加少量$\text{AgN}{{\text{O}}_{3}}$溶液作为浸取剂与$\text{CuFe}{{\text{S}}_{2}}$作用，一段时间结果如下：

	添加$\text{A}{{\text{g}}^{+}}$	未加$\text{A}{{\text{g}}^{+}}$
$\text{Cu}$元素的浸出率	$98.02\%$	$30.90\%$
过程中产物形态

①结合离子方程式解释添加$\text{A}{{\text{g}}^{+}}$可以显著提高$\text{Cu}$元素的浸出率的原因：                。

②进一步研究发现添加的少量$\text{A}{{\text{g}}^{+}}$可以多次循环使用，具有类似“催化剂”的作用。其中$\text{A}{{\text{g}}^{+}}$“再生”的离子方程式为：                。

添加$\\rm Ag^{+}$发生反应$\\rm CuFeS_{2}+4Ag^{+}=2Ag_{2}S+Cu^{2+}+Fe^{2+}$，所生成的$\\rm Ag_{2}S$夹杂在硫层中，提高其导电性，使$\\rm CuFeS_{2}$的浸出反应得以继续进行 ； ${{\\text{S}}_{\\text{2}}}\\text{O}_{\\text{8}}^{\\text{2-}}\\text{+A}{{\\text{g}}_{\\text{2}}}\\text{S=2A}{{\\text{g}}^{+}}\\text{+2SO}_{\\text{4}}^{\\text{2-}}\\text{+S}$

①添加$\rm Ag^{+}$发生反应$\rm CuFeS_{2}+4Ag^{+}=2Ag_{2}S+Cu^{2+}+Fe^{2+}$，所生成的$\rm Ag_{2}S$夹杂在硫层中，提高其导电性，使$\rm CuFeS_{2}$的浸出反应得以继续进行；

②$\rm Ag^{+}$“再生”的离子方程式为：${{\text{S}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{8}}^{\text{2-}}\text{+A}{{\text{g}}_{\text{2}}}\text{S=2A}{{\text{g}}^{+}}\text{+2SO}_{\text{4}}^{\text{2-}}\text{+S}$；

进一步从浸出液中提取铜并使${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{4}} \right)}_{2}}{{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{8}}$再生的流程示意图如下。

①在空气中焙烧$\text{Fe}{{\text{C}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$得到铁红，反应的化学方程式为                。

②由滤液$\rm B$电解$\rm (Pt$作电极$\rm )$生成${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{4}} \right)}_{2}}{{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{8}}$的总反应的离子方程式为                ；

③从能源及物质利用的角度，说明电解滤液$\rm B$而不直接电解滤液$\rm A$的优点：                。

$\\text{4Fe}{{\\text{C}}_{\\text{2}}}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}\\text{+3}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{高温}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}\\text{2F}{{\\text{e}}_{\\text{2}}}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}\\text{+8C}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}$ ； $\\text{2SO}_{\\text{4}}^{\\text{2-}}\\text{+2}{{\\text{H}}^{+}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{电解}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}{{\\text{S}}_{\\text{2}}}\\text{O}_{\\text{8}}^{\\text{2-}}+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\uparrow $ ； 直接电解滤液$\\rm B$可以避免电解时发生反应$\\rm Fe^{2+}-e^{-}=Fe^{3+}$消耗电能，得到更为纯净的$\\rm (NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}$，同时获得铁红

①在空气中焙烧$\rm FeC_{2}O_{4}$得到铁红，反应的化学方程式为： $\text{4Fe}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}\text{+3}{{\text{O}}_{\text{2}}}\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{2F}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{+8C}{{\text{O}}_{\text{2}}}$；

②由滤液$\rm B$电解$\rm (Pt$作电极$\rm )$生成$\rm (NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}$的总反应的离子方程式为：$\text{2SO}_{\text{4}}^{\text{2-}}\text{+2}{{\text{H}}^{+}}\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \\ {} \\ \end{matrix}{{\text{S}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{8}}^{\text{2-}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\uparrow $；

③从能源及物质利用的角度，电解滤液$\rm B$而不直接电解滤液$\rm A$的优点：直接电解滤液$\rm B$可以避免电解时发生反应$\rm Fe^{2+}-e^{-}=Fe^{3+}$消耗电能，得到更为纯净的$\rm (NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}$，同时获得铁红。