步骤Ⅰ中${{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$溶解$\text{A}{{\text{l}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$的离子方程式为                。

$\\mathrm{Al}_{2} \\mathrm{O}_{3}+6 \\mathrm{H}^{+}=2 \\mathrm{Al}^{3+}+3 \\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}$

步骤Ⅰ中氧化铝溶解的反应为氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为$\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}+6 \mathrm{H}^{+}=2 \mathrm{Al}^{3+}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$。

步骤Ⅰ中过滤所得滤液中的阳离子除$\text{A}{{\text{l}}^{3+}}$、$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$外还有                。

$\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}$、${{\\text{H}}^{+}}$

由分析可知，步骤Ⅰ所得滤液的主要成分为过量稀硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铁，溶液中的阳离子为氢离子、铝离子、亚铁离子和铁离子。

步骤Ⅱ中加入过量$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$溶液并调节溶液的$\rm pH$约为$\rm 3$的目的是                。

将$\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}$全部氧化为$\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}$，并除尽溶液中的$\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}$

由分析可知，步骤Ⅱ中加入过量的高锰酸钾溶液并调节溶液的$\rm pH$约为$\rm 3$的目的是在加热条件下将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀。

步骤Ⅳ中加入$\text{MnS}{{\text{O}}_{4}}$至紫红色消失的目的是                ，该过程中发生反应的离子方程式为                。

除去过量的$\\text{MnO}_{4}^{-}$；$3\\text{M}{{\\text{n}}^{2+}}+2\\text{MnO}_{4}^{-}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=5\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}\\downarrow +4{{\\text{H}}^{+}}$

由分析可知，步骤Ⅳ中加入硫酸锰的目的是将溶液中过量的高锰酸钾转化为二氧化锰沉淀，反应的离子方程式为$3\text{M}{{\text{n}}^{2+}}+2\text{MnO}_{4}^{-}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}=5\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}\downarrow +4{{\text{H}}^{+}}$。

步骤Ⅳ中过滤所得滤渣的主要成分为                。

$\\text{Fe}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}$、$\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}$

由分析可知，步骤Ⅳ中过滤所得滤渣的主要成分为氢氧化铁、二氧化锰。