研究人员采用双极膜将酸$\rm -$碱电解液隔离，实现$\rm MnO_{2}/Mn^{2+}$和$\rm Zn/\text{Zn}(\text{OH})_{4}^{2-}$的两个溶解$\rm /$沉积电极氧化还原反应，研制出新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图如下：

下列说法不正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

放电过程中，总反应方程式为$\\rm Zn+MnO_{2}+4OH^{-}+4H^{+}=\\text{Zn}(\\text{OH})_{4}^{2-}\\rm +Mn^{2+}+2H_{2}O$

放电过程中，当$\\rm 1$ $\\rm mol$ $\\rm Zn$参与反应时，理论上有$\\rm 4$ $\\rm mol$ $\\rm K^{+}$发生迁移

充电过程中，阴极的电极反应为$\\text{Zn}(\\text{OH})_{4}^{2-}\\rm +2e^{-}=Zn+4OH^{-}$

充电过程中，右侧池中溶液$\\rm pH$逐渐减小

分析：根据电池示意图，左侧$\rm Zn$失去电子与溶液中的$\rm OH^{-}$反应生成$\text{Zn}(\text{OH})_{4}^{2-}$，为负极反应，右侧$\rm MnO_{2}$得电子与溶液中的$\rm H^{+}$反应生成$\rm Mn^{2+}$和水；电解过程中，右侧的$\rm Mn^{2+}$失去电子与水反应生成$\rm MnO_{2}$和$\rm H^{+}$，电极方程式与原电池的正极方程式相反，左侧$\text{Zn}(\text{OH})_{4}^{2-}$得电子生成$\rm Zn$和$\rm OH^{-}$，电极方程式与原电池的负极方程式相反，据此分析。

$\rm A$．放电过程中负极的电极反应式为$\rm Zn-2e^{-}+4OH^{-}=\text{Zn}(\text{OH})_{4}^{2-}$，正极的电极方程式为$\rm MnO_{2}+2e^{-}+4H^{+}=Mn^{2+}+2H_{2}O$，总反应为$\rm Zn+MnO_{2}+4OH^{-}+4H^{+}=\text{Zn}(\text{OH})_{4}^{2-}\rm +Mn^{2+}+2H_{2}O$，$\rm A$正确；

$\rm B$．放电过程中每消耗$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm Zn$会生成$\rm 1$ $\rm mol$ $\text{Zn}(\text{OH})_{4}^{2-}$，即每消耗$\rm 4$ $\rm mol$负电荷生成$\rm 2$ $\rm mol$负电荷，电解质中减少$\rm 2$ $\rm mol$负电荷，因此有$\rm 2$ $\rm mol$ $\rm K^{+}$发生迁移，$\rm B$错误；

$\rm C$．根据分析，充电过程中阴极的电极方程式与放电过程中负极的电极方程式相反，阴极的电极方程式为$\text{Zn}(\text{OH})_{4}^{2-}\rm +2e^{-}=Zn+4OH^{-}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．充电过程中右侧$\rm Mn^{2+}$不断失去电子并结合水生成$\rm MnO_{2}$，同时生成大量$\rm H^{+}$，因此，右侧$\rm pH$不断减小，$\rm D$正确；

故选：$\rm B$