$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$基态核外电子排布式为                。

$[\\!\\!\\text{ Ar }\\!\\!]\\!\\!\\text{ 3}{{\\text{d}}^{\\text{10}}}$或$\\text{1}{{\\text{s}}^{\\text{2}}}\\text{2}{{\\text{s}}^{\\text{2}}}\\text{2}{{\\text{p}}^{\\text{6}}}\\text{3}{{\\text{s}}^{\\text{2}}}\\text{3}{{\\text{p}}^{\\text{6}}}\\text{3}{{\\text{d}}^{\\text{10}}}$

$_{29}\text{Cu}$基态核外电子排布式为$\text{ }\!\![\!\!\text{ Ar }\!\!]\!\!\text{ 3}{{\text{d}}^{\text{10}}}\text{4}{{\text{s}}^{\text{1}}}$或$\text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{3}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{d}}^{\text{10}}}\text{4}{{\text{s}}^{\text{1}}}$，$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$基态核外电子排布式为$\text{ }\!\![\!\!\text{ Ar }\!\!]\!\!\text{ 3}{{\text{d}}^{\text{10}}}$或$\text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{3}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{d}}^{\text{10}}}$；

抗坏血酸的分子结构如图$\rm 1$所示。推测抗坏血酸在水中的溶解性：                $\rm ($填“难溶于水”或“易溶于水”$\rm )$，理由是：                。

易溶于水；分子中含有$\\rm 4$个$\\rm -OH$，能与水形成分子间氢键

根据抗环血酸分子结构，分子中含有$\rm 4$个$\rm -OH$，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；

一个$\text{C}{{\text{u}}_{2}}\text{O}$晶胞$\rm ($见图$\rm 2)$中，晶胞中$\text{C}{{\text{u}}^{+}}$离子的数目为                。

$\\rm 4$

根据$\text{C}{{\text{u}}_{2}}\text{O}$晶胞，顶点为氧离子，晶胞内部为$\text{C}{{\text{u}}^{+}}$，晶胞中$\text{C}{{\text{u}}^{+}}$离子的数目为$\rm 4$。

两种离子晶体$\text{C}{{\text{u}}_{2}}\text{O}$和$\text{C}{{\text{u}}_{2}}\text{S}$的熔点比较，熔点较高的是                ，解释原因                。

$\\rm Cu_{2}O$；$\\rm Cu_{2}O$、$\\rm Cu_{2}S$都是离子晶体，$\\rm O^{2-}$半径比$\\rm S^{2-}$半径小，阴阳离子的核间距越小，晶格能越大，熔点越高

两种离子晶体$\rm Cu_2O$和$\rm Cu_2S$的熔点比较，$\rm Cu_{2}O$、$\rm Cu_{2}S$都是离子晶体，$\rm O^{2-}$半径比$\rm S^{2-}$半径小，阴阳离子的核间距越小，晶格能越大，熔点越高，故$\rm Cu_{2}O$的熔点较高；

$\rm ($二$\rm )\text{Cu}$是叶绿素的必要成分，叶绿素的结构如图$\rm 3$，请回答相关问题：

在叶绿素中，$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$与$\text{N}$原子之间形成的化学键称为                。

配位键

$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$与$\text{N}$原子之间形成的化学键称为配位键；

构成叶绿素的非金属元素中，$\text{N}$和$\mathrm{O}$第一电离能较大的为                ，请从原子结构角度解释原因                。

$\\rm N$；$\\rm N$原子$\\rm 2p$轨道半充满，第一电离能高于$\\rm O$

同周期主族元素的第一电离能，随着原子序数的增大，有增大的趋势，由于$\rm N$原子$\rm 2p$轨道半充满，第一电离能高于$\rm O$，则第一电离能较大的为$\rm N$。