已知$\rm [Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}$呈粉红色、$\rm [CoCl_{4}]^{2-}$呈蓝色、$\rm [ZnCl_{4}]^{2-}$为无色。现将$\rm CoCl_{2}$溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：${\rm [Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}+4Cl^{-}\rightleftharpoons [CoCl_{4}]^{2-}+6H_{2}O}\qquad \Delta H$，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如表：

装置	序号	操作	现象
	①	将试管置于冰水浴中	溶液均呈粉红色
	②	加水稀释
	③	加少量$\rm ZnCl_{2}$固体

以下结论和解释正确的是$(\qquad)$

等物质的量的$\\rm [Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}$和$\\rm [CoCl_{4}]^{2-}$中$\\rm \\sigma$键数之比为$\\rm 3: 2$

由实验①可知：$\\Delta H\\lt 0$，由实验②可推知加水稀释，浓度熵$Q\\lt K$，平衡逆向移动

由实验③可知：$\\rm Zn^{2+}$络合$\\rm Cl^{-}$能力比$\\rm Co^{2+}$络合$\\rm Cl^{-}$能力弱

实验①②③可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关

$\rm A$．六水合钴离子中配位键和水分子中的氢氧键都是$\rm \sigma$键，四氯合钴离子中配位键是$\rm \sigma$键，则等物质的量的六水合钴离子和四氯合钴离子中$\rm \sigma$键数之比为$\rm (6+2\times 6):4=9:2$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．由实验①可知，降低温度，溶液呈粉红色说明平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应焓变$\Delta H\gt 0$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．由实验③可知，加入氯化锌固体，溶液呈粉红色说明溶液中氯离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，所以锌离子络合氯离子的能力比钴离子络合氯离子的能力强，故$\rm C$错误；

$\rm D$．实验①②③可知，配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关，故$\rm D$正确。

故选：$\rm D$