$\rm Fe$、$\rm HCN$与$\rm K_{2}CO_{3}$在一定条件下发生如下反应：$\rm Fe+6HCN+2K_{2}CO_{3}=K_{4}Fe(CN)_{6}+H_{2}↑+2CO_{2}↑+2H_{2}O$，下列说法正确的是$(\qquad)$

此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为$\\rm O\\lt N\\lt C$

配合物$\\rm K_{4}Fe(CN)_{6}$的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是$\\rm 10$

$\\rm 1\\;\\rm mol\\;\\rm HCN$分子中含有$\\rm \\sigma$键的数目为$\\rm 1.204\\times 10^{24}$

$\\rm K_{2}CO_{3}$中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为$\\rm 4$

$\rm A$．同周期主族元素自左而右电负性增大，则涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为$\text{C}\lt \text{N}\lt \text{O}$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．配合物${{\text{K}}_{4}}\text{Fe}{{(\text{CN})}_{6}}$的中心离子为$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$，中心离子的价电子排布式为$3{{\text{d}}^{6}}$，由泡利原理、洪特规则，价电子排布图为：，该中心离子的配体为$\text{C}{{\text{N}}^{-}}$，配位数是$6$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\text{HCN}$分子结构式为$\mathrm{H}-\mathrm{C} \equiv \mathrm{N}$，单键为$\sigma$键，三键含有$1$个$\sigma$键，分子中含有$2$个$\sigma$键，$\rm 1\;\rm mol\text{ HCN}$分子中含有$\sigma$键的数目为$\rm 1.204\times 10^{24}$，故$\rm C$正确；

$\rm D$．${{\text{K}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$的阴离子中$\rm C$原子孤电子对数$=\dfrac{1}{2}\left( 4+2-2\times 3 \right)=0$，碳原子的价层电子对数$=3+0=3$，空间结构为平面三角形，故$\rm D$错误。

故选：$\rm C$