$\rm CH_{4}/CO_{2}$催化重整的反应为

①$\text{C}{{\text{H}}_{4}}\left( \text{g} \right)+\text{C}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons 2\text{CO}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta{{H}_{1}}$

其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：

②$\text{C}{{\text{H}}_{4}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{C}\left( \text{s} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta{{H}_{2}}=+74.6\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

③$2\text{CO}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{C}\left( \text{s} \right)+\text{C}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta{{H}_{3}}=-172.5\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在$\rm 1073\;K$时，将恒定组成的$\rm CO_{2}$、$\rm CH_{4}$混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。

下列分析不正确的是$(\qquad)$

$\\Delta H_{1}= +247.1\\;\\rm kJ·mol$

保持其他条件不变，适当增大投料时$\\dfrac{n\\left( \\text{C}{{\\text{O}}_{2}} \\right)}{n\\left( \\text{C}{{\\text{H}}_{4}} \\right)}$，可减缓$\\rm Ra$的衰减

研究表明“通入适量$\\rm O_{2}$有利于重整反应”，因为$\\rm O_{2}$能与$\\rm C$反应并放出热量

压强越大，$\\rm Ra$降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动

$\rm A$．根据盖斯定律，①$\rm =$②$\rm -$③，$\Delta H_{1}=\Delta H_{2}-\Delta H_{3}=+247.1\;\rm kJ\cdot mol^{-1}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．保持其他条件不变，适当增大投料时$\dfrac{ {n}\left( \text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}} \right)}{ {n}\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{4}}} \right)}$，增大$\rm CO_{2}$浓度，使反应③平衡逆向移动，减少积碳，可减缓$\rm Ra$的衰减，$\rm B$正确；

$\rm C$．根据盖斯定律，①$\rm =$②$\rm -$③，$\Delta H_{1}=\Delta H_{2}-\Delta H_{3}=+247.1\;\rm kJ\cdot mol^{-1}$，反应①为吸热反应，通入适量$\rm O_{2}$，$\rm O_{2}$能与$\rm C$反应并放出大量的热，可减少积碳减缓$\rm Ra$的衰减，同时反应放热使得反应①正向移动，有利于重整反应，$\rm C$正确；

$\rm D$．压强越大，$\rm Ra$降低越快，说明催化剂活性降低越快，积碳越多，其主要原因是反应③为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，使得积碳增多，$\rm D$错误。

故选：$\rm D$