下列说法错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

电子排布式$1{{\\text{s}}^{2}}2{{\\text{s}}^{2}}2{{\\text{p}}^{6}}3{{\\text{s}}^{2}}3{{\\text{p}}^{6}}3{{\\text{d}}^{3}}$违反了能量最低原理

不符合泡利原理

基态氧原子核外电子的空间运动状态数为$\\rm 5$，运动状态数为$\\rm 8$

白磷${{\\text{P}}_{4}}$为正四面体结构，键角为$109{}^\\circ 28\\prime $

$\rm A$．应先排能量低的$\rm 4s$轨道，而不是排能量高的$\rm 3d$，违反了能量最低原理，$\rm A$正确；

$\rm B$．泡利原理是指每个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，不符合泡利原理，$\rm B$正确；

$\rm C$．基态氧原子电子排布式为$1{{\text{s}}^{2}}2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{4}}$，核外电子的空间运动状态数$\rm =$其所占轨道数$\rm =5$，核外电子的运动状态数$\rm =$电子数$\rm =8$，$\rm C$正确；

$\rm D$．白磷${{\text{P}}_{4}}$为正四面体结构，键角为$60{}^\circ $，$\rm D$错误；

故选：$\rm D$