$\rm E$元素在周期表中的位置是                ，其基态原子最高能层的电子占据的原子轨道电子云为                形。

第三周期第$\\rm VIA$族 ； 哑铃

据分析$\rm E$为$\rm S$，在元素周期表中的位置是第三周期第$\rm VIA$族，其最高能级为$\rm 3p$呈现哑铃形；

$\rm F$元素位于元素周期的                区，其基态原子的价层电子轨道表示式为                。

$\\rm d$ ；

据分析$\rm F$为$\rm Mn$，位于元素周期表中$\rm d$区，其基态原子的价层电子轨道表示式为；

$\rm C$元素单质的结构式为                ，$\text{CD}_{3}^{-}$中心原子的杂化方式为                ，分子空间构型为                。

$\\text{N}\\equiv \\text{N}$ ； $\\rm sp^{2}$ ； 平面三角形

$\rm C$为$\rm N$，其单质形成氮氮三键，结构式为$\text{N}\equiv \text{N}$，硝酸根的中心原子为$\rm N$，价层电子对数为$3+\dfrac{1}{2}\left( 5+1-3\times 2 \right)=3$，为$\rm sp^{3}$杂化，无孤对电子，则分子空间构型为平面三角形；

$\rm B$、$\rm C$、$\rm D$、$\rm E$四种元素的原子半径由大到小的顺序：                $\rm ($填元素符号$\rm )$。

$\\rm S\\gt C\\gt N\\gt O$

$\rm C$、$\rm N$、$\rm O$、$\rm S$中$\rm C$、$\rm N$、$\rm O$是第二周期元素，随着核电荷数增大原子半径逐渐减小，$\rm S$为第三周期元素，在这四种元素中$\rm S$的半径最大，半径由大到小的顺序为$\rm S\gt C\gt N\gt O$；

气态$\rm F^{2+}$比气态$\rm G^{2+}$再失去一个电子难，原因是                。

$\\rm Mn^{2+}$价电子为$\\rm 3d^{5}$半充满结构，更稳定，较难失去电子

$\rm Mn^{2+}$价电子为$\rm 3d^{5}$结构、$\rm Fe^{2+}$价电子为$\rm 3d^{6}$结构，$\rm Mn^{2+}$价电子为$\rm 3d^{5}$半充满结构，更稳定，较难失去电子；

下列关于$\rm B_{2}A_{4}$的说法中正确的是                $\rm ($填序号$\rm )$。

$\rm A$．$\rm B_{2}A_{4}$分子中中心原子的杂化类型为$\rm sp^{2}$

$\rm B$．$\rm B_{2}A_{4}$是只由极性键形成的非极性分子

$\rm C$．$\rm B_{2}A_{4}$中的所有原子都满足$\rm 8$电子稳定结构

$\rm D$．$\rm B_{2}A_{4}$分子中$\rm \sigma$键和$\rm \pi$键数目比为$\rm 5$：$\rm 1$

$\\rm AD$

$\rm B_{2}A_{4}$的分子式是$\rm C_{2}H_{4}$为乙烯，乙烯中$\rm C$的杂化类型为$\rm sp^{2}$，$\rm A$正确；乙烯中存在非极性键，$\rm B$错误；乙烯中$\rm H$原子没有达到$\rm 8$电子稳定结构，$\rm C$错误；单键为$\rm \sigma$键，双键中有$\rm 1$个$\rm \pi$键$\rm 1$个$\rm \sigma$键，则乙烯中$\rm \sigma$键和$\rm \pi$键数目比为$\rm 5$：$\rm 1$，$\rm D$正确。