高中 | 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 题目答案及解析
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高中 | 能量最低原理 泡利原理 洪特规则题目答案及解析如下，仅供参考！
选修三
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
能量最低原理 泡利原理 洪特规则
下列事实的解释不正确的是$(\qquad)$
| 事实 | 解释 | |
| $\rm A$ | 气态$\text{M}{{\text{n}}^{\text{2+}}}$再失去一个电子比气态$\text{F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}$再失去一个电子更难 | $\text{M}{{\text{n}}^{\text{2+}}}$的价层电子排布为$\text{3}{{\text{d}}^{5}}$，$\rm 3d$轨道为半充满比较稳定；$\text{F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}$的价层电子排布为$\text{3}{{\text{d}}^{6}}$，再失去一个电子可达到$\rm 3d$轨道半充满的比较稳定状态 |
| $\rm B$ | 晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（$\rm 12$个）$\rm \gt $冰（$\rm 4$个） | 冰中水分子间主要以氢键结合，干冰晶体中二氧化碳分子间主要以范德华力结合 |
| $\rm C$ | 分子的极性：$\text{N}{{\text{H}}_{3}}\gt \text{C}{{\text{H}}_{4}}$ | $\text{N}-\text{H}$键的极性大于$\text{C}-\text{H}$键的极性 |
| $\rm D$ | 酸性：$\text{C}{{\text{F}}_{3}}\text{COOH}\gt \text{CC}{{\text{l}}_{3}}\text{COOH}$ | 氟的电负性大于氯的电负性，$\text{F}-\text{C}$的极性大于$\text{Cl}-\text{C}$的极性，使${{\text{F}}_{3}}\text{C}-$的极性大于$\text{C}{{\text{l}}_{3}}\text{C}-$的极性，导致${{\text{F}}_{3}}\text{CCOOH}$的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出${{\text{H}}^{+}}$ |
$\\rm A$
","$\\rm B$
","$\\rm C$
","$\\rm D$
"]$\rm A$．由$\rm Mn^{2+}$转化为$\rm Mn^{3+}$时，$\rm 3d$能级由较稳定的$\rm 3d^{5}$半充满状态转为不稳定的$\rm 3d^{4}$状态，需要的能量较多；而$\rm Fe^{2+}$到$\rm Fe^{3+}$时，$\rm 3d$能级由不稳定的$\rm 3d^{6}$到稳定的$\rm 3d^{5}$半充满状态，需要的能量相对要少，故气态$\rm Mn^{2+}$再失去一个电子比气态$\rm Fe^{2+}$再失去一个电子更难，$\rm A$正确；
$\rm B$ 。冰中水分子间主要以氢键结合，氢键具有方向性，冰中分子为非密堆积，二氧化碳晶体中分子间主要以范德华力结合，范德华力没有方向性，分子为密堆积，所以晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（$\rm 12$个）$\rm \gt $冰（$\rm 4$个），$\rm B$正确；
$\rm C$．氨气分子的空间构型为三角锥形，正负电中心不重叠，是极性分子，甲烷分子的空间构型为正四面体形，正负电中心重叠，是非极性分子，所以极性比较：氨气大于甲烷，解释错误，$\rm C$错误；
$\rm D$． $\rm F$和$\rm Cl$为同主族元素，$\rm F$的电负性大于$\rm Cl$，电负性越大形成的共价键极性越强，因此$\rm F-C$的极性大于$\rm Cl-C$，从而使得$\rm F_{3}C-$的极性大于$\rm Cl_{3}C-$的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，$\rm D$正确。
故选：$\rm C$
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