关于原子核外电子的排布规律，下列有关基态原子电子层结构说法不正确的是$(\qquad)$

$\\rm K$原子电子排布式为$\\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{1}$违反了构造原理

$\\rm S$原子价层电子轨道表示式为 ，违反了泡利原理

依据洪特规则$\\rm _{25}Mn$原子在$\\rm 3d$轨道中电子排布式为

依据洪特规则特例，$\\rm _{24}Cr$的价层电子排布式为$\\rm 3d^{5}4s^{1}$

$\rm A$．$\rm K$原子电子排布式应该为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}$，违反了构造原理，$\rm A$正确；

$\rm B$．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；违背了洪特规则，$\rm B$错误；

$\rm C$．在简并轨道上，电子总是先单独占据，且自旋平行，依据洪特规则$\rm _{25}Mn$原子在$\rm 3d$轨道中电子排布式为 ，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm _{24}Cr$的价层电子排布式为$\rm 3d^{5}4s^{1}$，此时$\rm 3d$轨道为半填充较稳定状态，$\rm D$正确。

故选：$\rm B$