基态$\rm F$原子核外电子的空间运动状态有                种。

$\\rm 5$

$\rm F$原子核外有$\rm 9$个电子，故基态$\rm F$原子核外的运动状态有$\rm 9$种

$\rm O$、$\rm F$、$\rm Cl$电负性由大到小的顺序为                ；$\rm OF_{2}$的熔、沸点                $\rm ($填“高于”或“低于”$\rm )Cl_{2}O$，原因是                。

$\\rm F\\gt O\\gt Cl$ ； 低于 ； $\\rm OF_{2}$和$\\rm Cl_{2}O$都是分子晶体，结构相似，$\\rm Cl_{2}O$的相对分子质量大，$\\rm Cl_{2}O$的熔、沸点高

$\rm O$和$\rm F$同周期，且电负性$\rm F\gt O$，$\rm F$和$\rm Cl$同族，电负性：$\rm F\gt Cl$，在$\rm Cl_{2}O$分子中，氧为$\rm -2$价，所以电负性：$\rm O\gt Cl$，因此电负性：$\rm F\gt O\gt Cl$；$\rm OF_{2}$中心原子的价层电子对为$\rm 4$，孤电子对为$\rm 2$，故$\rm OF_{2}$的空间构型为$\rm V$型；$\rm OF_{2}$和$\rm Cl_{2}O$均为分子晶体，$\rm Cl2O$的相对分子质量较大，所以$\rm Cl_{2}O$分子间的作用力较大，熔点较高；

Ⅱ、过渡金属元素铬$\rm (Cr)$是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应。

对于基态$\rm Cr$原子，下列叙述正确的是                $\rm ($填标号$\rm )$。

$\rm A$．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为$\rm [Ar]3d^{4}4s^{2}$

$\rm B$．从空间角度看，$\rm 4s$轨道比$\rm 3s$轨道大，其空间包含了$\rm 3s$轨道

$\rm C$．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

$\\rm BC$

$\rm A$．基态原子满足能量最低原理，$\rm Cr$有$\rm 24$个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为$\rm [Ar]3d^{5}4s^{2}$，$\rm A$错误；  $\rm B$．从空间角度看，$\rm 4s$轨道比$\rm 3s$轨道大，其空间包含了$\rm 3s$轨道，$\rm B$正确；  $\rm C$．电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性越强，钾与铬位于同周期，铬原子序数大于钾，故铬电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，$\rm C$正确；

三价铬离子能形成多种配位化合物。${{\left[ \text{Cr}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{3}}\left( {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)\text{Cl} \right]}^{2+}}$中提供孤电子对形成配位键的原子是                ，中心离子的配位数为                。

$\\rm N$、$\\rm O$、$\\rm Cl$ ； $\\rm 6$

${{\left[ \text{Cr}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{3}}\left( {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)\text{Cl} \right]}^{2+}}$中三价铬离子提供空轨道，$\rm N$、$\rm O$、$\rm Cl$提供孤对电子与三价铬离子形成配位键，中心离子的配位数为$\rm N$、$\rm O$、$\rm Cl$三种原子的个数和即$\rm 3+2+1=6$；

${{\left[ \text{Cr}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{3}}\left( {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)\text{Cl} \right]}^{2+}}$中配体分子$\rm NH_{3}$、$\rm H_{2}O$

①键角：$\rm NH_{3}$                $\rm H_{2}O($填“$\rm \gt $”或“$\rm \lt $”$\rm )$。

②$\rm NH_{3}$极易溶于水，原因是                。

$\\rm \\gt $ ； $\\rm NH_{3}$能与水反应，与水分子间形成氢键，且均为极性分子，相似相溶；

①$\rm NH_{3}$含有一对孤对电子，而$\rm H_{2}O$含有两对孤对电子，$\rm H_{2}O$中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大；②$\rm NH_{3}$存在分子间氢键；

在金属材料中添加$\rm AlCr_{2}$颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。$\rm AlCr_{2}$具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是                原子。设$\rm Cr$和$\rm Al$原子半径分别为${{r}_{\text{Cr}}}\,\text{pm}$和${{r}_{\text{Al}}}\,\text{pm}$，晶胞参数如图所示，已知：空间占有率$\rm =$晶胞中原子总体积$\rm /$晶胞体积，则金属原子空间占有率为                $\rm \%($列出计算表达式$\rm )$。

$\\rm Al$ ； $\\dfrac{8\\pi \\left( 2r_{\\text{C}r}^{3}+r_{\\text{Al}}^{\\text{3}} \\right)}{3{{a}^{2}}c}\\times 100$

已知$\rm AlCr_{2}$具有体心四方结构，如图所示，黑球个数为$8\times \dfrac{1}{8}+1=2$，白球个数为$8\times \dfrac{1}{4}+2=4$，结合化学式$\rm AlCr_{2}$可知，白球为$\rm Cr$，黑球为$\rm Al$，即处于顶角位置的是$\rm Al$原子。设$\rm Cr$和$\rm Al$原子半径分别为${{r}_{\text{Cr}}}$和${{r}_{\text{Al}}}$，则金属原子的体积为$\dfrac{4\pi {{r}^{\text{3}}}_{\text{Cr}}}{3}\times 4+\dfrac{4\pi {{r}^{3}}_{\text{Al}}}{3}\times 2=\dfrac{8\pi ({{r}^{\text{3}}}_{\text{Cr}}+{{r}^{\text{3}}}_{\text{Al}})}{3}$，故金属原子空间占有率$=\dfrac{\dfrac{8\pi ({{r}^{3}}_{\text{Cr}}+{{r}^{3}}_{\text{Al}})}{3}}{{{a}^{2}}c}\times 100\%=\dfrac{8\pi ({{r}^{3}}_{\text{Cr}}+{{r}^{3}}_{\text{Al}})}{3{{a}^{2}}c}\times 100\%\rm \%$；