下列离子方程式正确的是$(\qquad)$

$1\\;\\rm \\text{mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}$的$\\text{NaAl}{{\\text{O}}_{2}}$溶液和$2.5\\;\\rm \\text{mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}$的$\\text{HCl}$溶液等体积均匀混合：$2\\text{AlO}_{2}^{-}+5{{\\text{H}}^{+}}=\\text{A}{{\\text{l}}^{3+}}+\\text{Al}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}\\downarrow +{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

$\\text{Mg}{{\\left( \\text{HC}{{\\text{O}}_{3}} \\right)}_{2}}$溶液与足量的$\\text{NaOH}$溶液反应：$\\text{M}{{\\text{g}}^{2+}}+\\text{HCO}_{3}^{-}+\\text{OH}=\\text{MgC}{{\\text{O}}_{3}}\\downarrow +{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

向次氯酸钙溶液中通入$\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}:\\text{C}{{\\text{a}}^{2+}}+2\\text{Cl}{{\\text{O}}^{-}}+\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=\\text{CaS}{{\\text{O}}_{4}}\\downarrow +2\\text{HCl}$

$\\text{F}{{\\text{e}}_{3}}{{\\text{O}}_{4}}$溶于$\\text{HI}$溶液：$\\text{F}{{\\text{e}}_{3}}{{\\text{O}}_{4}}+8{{\\text{H}}^{+}}=\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}+2\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}+4{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

$\rm A$．$1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$的$\text{NaAl}{{\text{O}}_{2}}$溶液和$2.5\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$的$\text{HCl}$溶液等体积均匀混合：$\text{2NaAlO}_{\text{2}}^{{}}\text{+5HCl=AlC}{{\text{l}}_{\text{3}}}\text{+Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{3}}}\downarrow \text{+2NaCl+}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，则该反应的离子方程式为$\rm 2\text{AlO}_{\text{2}}^{-}\rm +5H^{+}=Al^{3+}+Al(OH)_{3}↓+H_{2}O$，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm Mg(HCO_{3})_{2}$溶液与足量的$\rm NaOH$溶液反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为$\rm Mg^{2+}+2\text{HCO}_{\text{3}}^{-}\rm +4OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓+2H_{2}O+2\text{CO}_{\text{3}}^{\text{2-}}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．向次氯酸钙溶液中通入$\rm SO_{2}$会发生氧化还原反应，生成硫酸钙和氯离子，但盐酸为强酸，离子方程式中不会出现$\rm HCl$，$\rm C$错误；

$\rm D$．铁离子能氧化碘离子，故$\text{F}{{\text{e}}_{3}}{{\text{O}}_{4}}$溶于$\text{HI}$发生氧化还原反应，有亚铁离子、$\rm I_{2}$生成，$\rm D$错误。

故选：$\rm A$