步骤$\rm I$中，为了提高铝土矿利用率可采取的措施有                $\rm ($任写一种$\rm )$；沉淀$\rm B$为                $\rm ($填化学式$\rm )$。

将铝土矿粉碎$\\rm /$适当升温 ； $\\text{Si}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}$

步骤Ⅰ中，为了提高铝土矿利用率可采取的措施：将铝土矿粉碎或适当升高温度；由上述分析可知固体$\rm B$为$\rm SiO_{2}$；

步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是                ，该方法要用到的玻璃仪器有除了烧杯，还有                。

过滤 ； 玻璃棒、漏斗

据分析，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是过滤，该操作要用到的玻璃仪器有：烧杯 、玻璃棒、漏斗。

步骤Ⅲ中向溶液$\rm C$中通入少量$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}$，生成 $\rm Al(OH)_{3}$沉淀的离子方程式                。

$2\\text{AlO}_{2}^{-}+\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}+3{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=2\\text{Al}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}\\downarrow +\\text{CO}_{3}^{2-}$

向溶液$\rm C$中通入少量$\rm CO_{2}$生成 $\rm Al(OH)_{3}$沉淀，即偏铝酸钠和少量$\rm CO_{2}$反应生成 $\rm Al(OH)_{3}$沉淀和碳酸钠溶液，离子方程式$\rm 2AlO_{2}^{-}$ $\rm +$ $\rm CO_{2}$ $\rm +$ $\rm 3H_{2}O$ $\rm =$ $\rm 2Al(OH)_{3}↓$ $\rm +$ $\rm CO_{\text{3}}^{\text{2}-}$。

生产过程中，除$\text{CaO}$可以循环使用外，还可以循环使用的物质有$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}$、                $\rm ($填化学式$\rm )$。

$\\text{NaOH}$

据分析，生产过程中，除$\rm CaO$可以循环使用外，还可以循环使用的物质有$\rm CO_{2}$、$\rm NaOH$。

经分析，$a$吨铝土矿可以冶炼出$b$吨的铝$\rm ($假设各生产环节中无损耗$\rm )$，则原铝土矿中$\text{A}{{\text{l}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}}$的纯度$\rm ($质量分数$\rm )$                $\rm ($用含$a$、$b$的最简式表示$\rm )$。

$\\dfrac{17b}{9a}\\times 100\\%$

经分析，$a$吨铝土矿可以冶炼出$b$吨的铝$\rm ($假设各生产环节中无损耗$\rm )$，则根据铝元素守恒可知，$\begin{matrix} \text{2Al} &\sim & \text{A}{{\text{l}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}} \\ 54 & {} & 102 \\ b {吨} && \dfrac{102b}{54}吨 \\ \end{matrix}\,\rm ..$，需要纯氧化铝的质量为$\dfrac{102b}{54}$ 吨，所以原铝土矿中$\rm Al_{2}O_{3}$的纯度为$\dfrac{102b}{54a}\times 100\% =\dfrac{17 b}{9 a}\rm \times 100\%$。