铝元素是地壳中含量最多的金属元素$\rm ($约占地壳总量的$\rm 7.73\%)$，主要以铝土矿形式存在$\rm ($主要成分是$\rm Al_{2}O_{3})$，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是$(\qquad)$

操作 $a$和操作$b$均为过滤

操作 $c$ 一般在坩埚中进行

纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件

得到固体$\\rm Y$的离子方程式为：$2{{\\left[ \\text{Al}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{4}} \\right]}^{-}}+\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}=2\\text{Al}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}\\downarrow +\\text{CO}_{3}^{2-}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

由题给流程可知，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到四羟基合铝酸钠溶液；向溶液中通入过量二氧化碳，四羟基合铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝；氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝制得金属铝，据此分析解题。

$\rm A$．由分析可知，操作$a$和操作$b$均为固液分离的过滤操作，$\rm A$正确；

$\rm B$．由分析可知，操作$c$为氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝，固体的灼烧一般在坩埚中进行，$\rm B$正确；

$\rm C$．铝合金的硬度和机械强度比成分金属大，适合制造机器零件，纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件，$\rm C$正确；

$\rm D$．由分析可知，得到氢氧化铝的反应为四羟基合铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：${{\left[ \text{Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{4}}} \right]}^{-}}\text{+C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{=Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{3}}}\downarrow \text{+HCO}_{\text{3}}^{-}$，$\rm D$错误；

故答案为：$\rm D$。