由上述实验可以判断，溶液中一定不存在的离子为                。

$\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}$、$\\text{CO}_{\\text{3}}^{\\text{2-}}$

无色溶液中不含$\rm Fe^{3+}$，向第二份混合溶液中滴加的$\rm 1.00$ $\rm mol·L^{-1}$ $\rm NaOH$溶液，$V\left( \text{NaOH} \right)$为$\rm 0$~$\rm 10$ $\rm ml$时没有沉淀生成，发生的离子反应为$\rm H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$，说明含有$\rm H^{+}$，不含$\text{CO}_{3}^{2-}$；

实验②中沉淀质量减少的离子方程式                。

$\\text{Al}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}+\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}=\\text{Al}\\left( \\text{OH} \\right)_{4}^{-}$

实验②中沉淀质量减少发生$\rm Al(OH)_{3}$溶于$\rm NaOH$，反应的离子方程式：$\text{Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}+\text{O}{{\text{H}}^{-}}=\text{Al}\left( \text{OH} \right)_{4}^{-}$；

$\text{C}{{\text{l}}^{-}}$是否存在                $\rm ($“是”或“否”$\rm )$，若存在，则浓度为$\text{c}$                $\rm ($若答“否”，则此问无需作答$\rm )$。

是 ； $\\ge 0.1\\ \\text{mol}/\\text{L}$

根据分析溶液中有$\rm Al^{3+}0.01$ $\rm mol$，$\rm Mg^{2+}0.005$ $\rm mol$，$\rm H^{+}0.01$ $\rm mol$，$\text{NH}_{4}^{+}0.02\,\text{mol}$, $\text{SO}_{4}^{2-}\rm 0.03$ $\rm mol$，根据电荷守恒溶液中含有$\rm Cl^{-}$，其物质的量至少为$\rm (0.01\times 3+0.005\times 2+0.01\times 1+0.02\times 1)$ $\rm mol-0.03\times 2$ $\rm mol=0.01$ $\rm mol$，若溶液中含有$\rm K^{+}$，$\rm Cl^{-}$物质的量要大于$\rm 0.01$ $\rm mol$，因此$\rm Cl^{-}$的浓度为${c}\ge \dfrac{0.01\,\text{mol}}{0.1\,\text{L}}=0.1\,\text{mol}/\text{L}$；

$\rm D$点溶液与下列溶液能大量共存的是                。

$\rm A$．${{\text{H}}^{+}}$、$\text{SO}_{\text{4}}^{\text{2-}}$、$\text{M}{{\text{g}}^{2+}}$   

$\rm B$．$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$、$\text{NO}_{3}^{-}$、$\text{C}{{\text{l}}^{-}}$

$\rm C$．$\text{CO}_{\text{3}}^{\text{2-}}$、$\text{O}{{\text{H}}^{-}}$、$\text{N}{{\text{a}}^{+}}$   

$\rm D$．$\text{HCO}_{3}^{-}、\text{A}{{\text{g}}^{+}}、\text{B}{{\text{r}}^{-}}$

$\\rm C$

$\rm D$点时溶液中有$\rm Na^{+}$、$\rm NH_{3}·H_{2}O$、$\rm [Al(OH)_{4}]^{-}$、$\rm Cl^{-}$、$\text{SO}_{4}^{2-}$，$\rm A$中$\rm H^{+}$不能大量共存，$\rm B$中$\rm Fe^{3+}$会生成$\rm Fe(OH)_{3}$沉淀、不能大量共存，$\rm C$可以大量共存，$\rm D$中的$\rm Ag^{+}$与$\rm Cl^{-}$、$\rm Br^{-}$会沉淀、不能大量共存。