下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\text{ClO}_{\\text{3}}^{-}$和$\\text{ClO}_{\\text{4}}^{-}$中键角相等

$\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}{{\\text{F}}_{\\text{2}}}$的中心原子$\\rm S$采用$\\text{s}{{\\text{p}}^{\\text{2}}}$杂化

$\\text{Br}$原子基态核外电子排布式为$[\\!\\!\\text{ Ar }\\!\\!]\\!\\!\\text{ 4}{{\\text{s}}^{\\text{2}}}\\text{4}{{\\text{p}}^{\\text{5}}}$

$\\text{NaCl}$晶胞中，每个$\\text{N}{{\\text{a}}^{+}}$周围紧邻且距离相等的$\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}$构成正八面体结构

$\rm A$．$\text{ClO}_{\text{3}}^{-}$中心原子氯的价层电子对数是$3+\dfrac{7+13\times 2}{2}=4$，中心原子$\rm Cl$为$\rm sp^{3}$杂化，含有$\rm 1$对孤对电子，空间构型为三角锥形，键角小于$\rm 109^\circ28^\prime$，$\text{ClO}_{\text{4}}^{-}$中心原子氯的价层电子对数是$4+\dfrac{7+14\times 2}{2}=4$，中心原子$\rm Cl$为$\rm sp^{3}$杂化，无孤对电子，空间构型为正四面体形，键角等于$\rm 109^\circ28^\prime$，即键角$\text{ClO}_{\text{4}}^{-}\rm \gt \text{ClO}_{\text{3}}^{-}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}}{{\text{F}}_{\text{2}}}$的中心原子$\rm S$的价层电子对数为$4+\dfrac{62\times 22\times 1}{2}=4$，则中心原子$\rm S$采用$\text{s}{{\text{p}}^{3}}$杂化，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\text{Br}$原子与$\rm Cl$原子位于同一主族$\rm ($Ⅶ$\rm A$族$\rm )$，$\rm Br$比$\rm Cl$多了一个电子层，基态$\rm Br$原子核外电子排布式为$[\!\!\text{ Ar }\!\!]\!\!\text{ 3}{{\text{d}}^{\text{10}}}\text{4}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{4}{{\text{p}}^{\text{5}}}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．由$\rm NaCl$晶胞结构可知，体心的$\text{N}{{\text{a}}^{+}}$周围紧邻且距离相等的$\rm 6$个$\text{C}{{\text{l}}^{-}}$位于$\rm 6$个面的面心，即围成正八面体结构，$\rm D$正确；

故选：$\rm D$