资料$\rm 1$：$\rm KI$在该反应中的作用：${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}+{{\text{I}}^{-}}={{\text{H}}_{2}}\text{O}+\text{I}{{\text{O}}^{-}}$；${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}+\text{I}{{\text{O}}^{-}}={{\text{H}}_{2}}\text{O}+{{\text{O}}_{2}}\uparrow +{{\text{I}}^{-}}$。

资料$\rm 2$：${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有$\rm KI$加入，②无$\rm KI$加入。下列判断正确的是                $\rm ($填字母$\rm )$。

$\rm a$．加入$\rm KI$后改变了反应的路径        

$\rm b$．加入$\rm KI$后改变了总反应的能量变化

$\rm c$．$\rm {{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}+{{\text{I}}^{-}}={{\text{H}}_{2}}\text{O}+\text{I}{{\text{O}}^{-}}$是放热反应

$\\rm a$

$\rm a$．加入$\rm KI$后，一步反应分为两步进行，改变了反应的路径，故$\rm a$项正确；

$\rm b$．由图可知，加入$\rm KI$没有改变反应物的能量与生成物的能量，因此总反应的能量没有变化，故$\rm b$项错误；

$\rm c$．由图可知，第一个抛物线为反应$\rm {{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}+{{\text{I}}^{-}}={{\text{H}}_{2}}\text{O}+\text{I}{{\text{O}}^{-}}$，生成物的能量大于反应物的能量，因此该反应吸热，故$\rm c$项错误；

答案为$\rm a$；

实验中发现，${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$与$\rm KI$溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入$\text{CC}{{\text{l}}_{4}}$，振荡、静置，气泡明显减少。

资料$\rm 3$：${{\text{I}}_{2}}$也可催化${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$的分解反应。

①加$\text{CC}{{\text{l}}_{4}}$并振荡、静置后可观察到                ，说明有${{\text{I}}_{2}}$生成。

②气泡明显减少的原因可能是：

$\rm i$．${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$浓度降低；$\rm ii$．                。

以下对照实验说明$\rm i$不是主要原因：

向${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$溶液中加入$\rm KI$溶液，待溶液变黄后，分成两等份于$\rm A$、$\rm B$两试管中。$\rm A$试管中加入$\text{CC}{{\text{l}}_{4}}$，$\rm B$试管中不加$\text{CC}{{\text{l}}_{4}}$，分别振荡、静置。观察到的现象是                。

分层且下层溶液呈紫红色 ； 在水溶液中${{\\text{I}}_{2}}$的浓度降低 ； $\\rm A$试管中产生气泡明显变少；$\\rm B$试管中产生气泡速率没有明显减小

①加$\rm CCl_{4}$并振荡、静置后观察到下层溶液呈紫红色，说明有$\rm I_{2}$生成；

②气泡明显减少的原因还可能在水溶液中$\rm I_{2}$的浓度降低。作为对照，向$\rm H_{2}O_{2}$溶液中加入$\rm KI$溶液，待溶液变黄后，分成两等份于$\rm A$、$\rm B$两试管中。$\rm A$试管加入$\rm CCl_{4}$，$\rm B$试管不加$\rm CCl_{4}$，分别振荡、静置，若$\rm A$试管中产生气泡明显变少，而$\rm B$试管中产生气泡速率没有明显减小则可说明$\rm i$不是主要原因，故选：分层且下层溶液呈紫红色；在水溶液中${{\text{I}}_{2}}$的浓度降低；$\rm A$试管中产生气泡明显变少；$\rm B$试管中产生气泡速率没有明显减小；

资料$\rm 4$：${{\text{I}}^{-}}\left( \text{aq} \right)+{{\text{I}}_{2}}\left( \text{aq} \right)\rightleftharpoons \text{I}_{3}^{-}\left( \text{aq} \right)\quad K=640\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$  。

为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：

向$20\text{ mL}$一定浓度的${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$溶液中加入$10\text{ mL }0.10\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ KI}$溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

①利用平衡常数求算$a=$                。

②该平衡体系中除了含有$\mathrm{I}^{-}$、${{\text{I}}_{2}}$、$\text{I}_{3}^{-}$外，一定还含有其他含碘微粒，理由是                。$\rm ($用关系式表达$\rm )$

$2.5\\times {{10}^{-3}}$ ； $2c\\left( {{\\text{I}}_{2}} \\right)+c\\left( {{\\text{I}}^{-}} \\right)+3c\\left( \\text{I}_{3}^{-} \\right)\\lt 0.033\\text{ mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}$

①由反应的平衡常数有 $K=\dfrac{4.0\times {{10}^{-3}}}{2.5\times {{10}^{-3}}\times a}\rm =640$，解得$a=2.5\times {{10}^{-3}}$。

②总的碘元素浓度为$\dfrac{10\times {{10}^{-3}}\text{ L}\times \text{0}\text{.1 mol/L}}{\left( 10+20 \right)\times {{10}^{-3}}\text{ L}}=\text{0}\text{.033 mol/L}$，${{\text{I}}_{\text{2}}}、\text{I}_{3}^{-}$和$\mathrm{I}^{-}$中所含碘元素浓度之和为$2c\left( {{\text{I}}_{\text{2}}} \right)+c\left( {{\text{I}}^{-}} \right)+3c(\text{I}_{3}^{-}\rm )=0.0195$ $\rm mol/L\lt 0.033$ $\rm mol/L$，因此溶液一定还含有其他含碘微粒。