$t\text{ }{}^\circ \text{C}$时，某一气态平衡体系中含有$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm W$四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：$K=\dfrac{c\left( \text{X} \right)\cdot {{c}^{\text{2}}}\left( \text{Y} \right)}{{{c}^{\text{2}}}\left( \text{Z} \right)\cdot {{c}^{\text{2}}}\left( \text{W} \right)}$，有关该平衡体系的说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

升高温度，平衡常数$K$增大

增大压强，$\\rm W$质量分数增加

增大$\\rm X$浓度，平衡向正反应方向移动

升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

分析：根据平衡常数得到反应方程式为： $2\text{Z}\left( \text{g} \right)+2\text{W}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{X}\left( \text{g} \right)+2\text{Y}\left( \text{g} \right)$。

$\rm A$．不缺确定反应为放热还是吸热反应，升高温度，不能确定平衡移动方向，不能说明平衡常数$K$增大，故$\rm A$错误；

$\rm B$．增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，$\rm W$质量分数减小，故$\rm B$错误；

$\rm C$．增大$\rm X$浓度，平衡向逆反应方向移动，故$\rm C$错误；

$\rm D$．升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变小，气体质量不变，说明向气体物质的量增大方向移动即逆向移动，因此正反应是放热反应，故$\rm D$正确；

故选：$\rm D$