请回答下列问题$\rm ($均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响$\rm )$：

①前$2\text{ s}$内的平均反应速率$v\left( {{\text{N}}_{\text{2}}} \right)=$                。

②假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高$\text{NO}$转化率的是                。

$\rm A$．选用更有效的催化剂      $\rm B$．升高反应体系的温度

$\rm C$．降低反应体系的温度      $\rm D$．缩小容器的体积

$\\rm 1.875\\times 10^{-4}$ $\\rm mol·L^{-1}·s^{-1}$ ； $\\rm CD$

①根据表中数据，$\rm 2$ $\rm s$内的平均反应速率$v\left( \text{NO} \right)=\dfrac{1.00\times {{10}^{-3}}-2.50\times {{10}^{-4}}}{2}=3.75\times {{10}^{-4}}\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\cdot {{\text{s}}^{-1}}$，同一反应不同物质表示的速率比值等于系数之比，则$v\left( {{\text{N}}_{\text{2}}} \right)=\dfrac{1}{2}v\left( \text{NO} \right)=1.875\times {{10}^{-4}}\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\cdot {{\text{s}}^{-1}}$；

②$\rm A$．选用更有效的催化剂，缩短达到平衡的时间，平衡不移动，不能提高$\rm NO$转化率，不符合题意；

$\rm B$．该反应$\Delta H\lt 0$ ，故升高反应体系的温度，平衡逆向移动，不能提高$\rm NO$转化率，不符合题意；

$\rm C$．该反应$\Delta H\lt 0$ ，降低反应体系的温度，平衡正向移动，能提高$\rm NO$转化率，符合题意；

$\rm D$．缩小容器的体积，平衡朝体积减小方向移动，即正向移动，能提高$\rm NO$转化率，符合题意；

已知：$\text{2S}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)+{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{2S}{{\text{O}}_{\text{3}}}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H=-196.6\ \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$    

$\text{2NO}\left( \text{g} \right)+{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{2N}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H=-113.0\ \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$    

①则反应$\text{N}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)+\text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{S}{{\text{O}}_{\text{3}}}\left( \text{g} \right)+\text{NO}\left( \text{g} \right)$的$\Delta H=$                $\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$。

②一定条件下，将$\rm NO_{2}$与$\rm SO_{2}$以体积比$\rm 1$：$\rm 2$置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时$\text{N}{{\text{O}}_{\text{2}}}$与$\text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}}$体积比为$1:6$，则平衡常数$K=$                。

$-41.8$ ； $\\dfrac{8}{3}$

已知：$\text{a}:2\text{S}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons 2\text{S}{{\text{O}}_{3}}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H=-196.6\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

$\text{b}:2\text{NO}\left( \text{g} \right)+{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons 2\text{N}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H=-113.0\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$，利用盖斯定律将$\text{a}\times \dfrac{1}{2}-\text{b}\times \dfrac{1}{2}$得

①$\text{N}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+\text{S}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{S}{{\text{O}}_{3}}\left( \text{g} \right)+\text{NO}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H=\dfrac{1}{2}\times \left( -196.6\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}} \right)-\dfrac{1}{2}\times \left( -113.0\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}} \right)=-41.8\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}$；

③设起始$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$的体积为$a$，则$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$的体积为$2a$，平衡时生成的$\rm NO$的体积为$x$， $\begin{matrix} {} & \text{N}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right) & + & \text{S}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right) \\ 起始体积{} & a & {} & 2a \\转化体积 {} & x & {} & x \\ 平衡体积{} & a-x & {} & 2a-x \\\end{matrix}\begin{matrix} \rightleftharpoons & \text{S}{{\text{O}}_{3}}\left( \text{g} \right) & + & \text{NO}\left( \text{g} \right) \\ {} & 0 & {} & 0 \\ {} & x & {} & x \\ {} & x & {} & x \\\end{matrix}$平衡时$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$与$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$体积比为$\rm 1$：$\rm 6$，即$\left( a-x \right):\left( 2a-x \right)=1:6$，故$x=0.8a$，故平衡常数$K=\dfrac{c\left( \text{S}{{\text{O}}_{3}} \right)c\left( \text{NO} \right)}{c\left( \text{N}{{\text{O}}_{2}} \right)c\left( \text{S}{{\text{O}}_{2}} \right)}=\dfrac{{{x}^{2}}}{\left( a-x \right)\left( 2a-x \right)}=\dfrac{{{(0.8a)}^{2}}}{0.2a\times 1.2a}=\dfrac{8}{3}$；

如图是一种用$\text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}}$、${{\text{O}}_{\text{2}}}$脱除烟气中$\text{NO}$的原理，该原理中$\text{NO}$最终转化为${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$和                $\rm ($填化学式$\rm )$，当消耗$\text{2}\ \text{mol}\,\text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}}$和$\text{0}\text{.5}\ \text{mol}\,{{\text{O}}_{\text{2}}}$时，除去的$\text{NO}$在标准状况下的体积为                 $\text{L}$。

$\\rm N_{2}$ ； $\\rm 44.8$

由图可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水，所以$\rm NO$最终转化为$\rm N_{2}$和$\rm H_{2}O$；氧气、一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应中氨气失去的电子的物质的量等于$\rm NO$和氧气得到的电子总物质的量，$\rm 2$ $\rm mol$ $\rm NH_{3}$转化为$\rm N_{2}$失去$\rm 6$ $\rm mol$电子，$\rm 0.5$ $\rm mol$ $\rm O_{2}$得到$\rm 2$ $\rm mol$电子，则$\rm NO$转化为$\rm N_{2}$得到的电子为$\rm 4$ $\rm mol$，所以$\rm NO$的物质的量为$\rm 2$ $\rm mol$，其标况下体积为$\rm 44.8$ $\rm L$；