一定条件下，分别向体积为$1\ \text{L}$的密闭容器中充入气体，发生反应：$\text{X}\left( \text{g} \right)+\text{Y}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{Z}\left( \text{g} \right)$，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是$(\qquad)$

曲线$\\rm I$对应实验①

正反应为放热反应

气体的总物质的量：${{ {n}}_{\\text{c}}}\\lt {{ {n}}_{\\text{d}}}$

$\\rm c$点的平衡常数：${ {K}}_{\\mathrm{c}} \\gt {0.05}$

$\rm A$．恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的压强是实验②与实验③的$\rm 2$倍，则曲线Ⅰ对应实验①，$\rm A$正确；

$\rm B$．实验①与实验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态，故曲线$\rm II$对应实验②，则曲线$\rm III$对应实验③，实验②与实验③充入的$\rm Z$一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则实验③温度较低，反应速率较慢，说明$\text{Z}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{X}\left( \text{g} \right)+\text{Y}\left( \text{g} \right)$是吸热反应，则正反应为放热反应，$\rm B$正确；

$\rm C$．根据$pV=nRT$，$\rm c$、$\rm d$两点的压强相同，$ V$相同，由于从逆向建立平衡，逆向是吸热，$\rm c$点的温度比$\rm d$点低，则$\rm c$点的气体物质的量更多，故气体的总物质的量：${{ {n}}_{\text{c}}}\gt {{ {n}}_{\text{d}}}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．绝热条件下，设$c$点达到平衡时$\rm Z$转化了$x\;\rm mol$，可列出三段式：

$\begin{matrix} {} \\ 起始\text{(mol)} \\ 转化\text{(mol)} \\平衡 \text{(mol)} \\ \end{matrix}\begin{matrix} \text{Z(g)}\rightleftharpoons \\ \text{1} \\ {x} \\ {1-x} \\ \end{matrix}\begin{matrix} \\ {} \\ {} \\ {} \\ \end{matrix}\begin{matrix} \text{Y(g)} \\ \text{0} \\ {x} \\ {x} \\ \end{matrix}\begin{matrix} + \\ {} \\ {} \\ {} \\ \end{matrix}\begin{matrix} \text{X(g)} \\ \text{0} \\ {x} \\ {x} \\ \end{matrix}$

则$\dfrac{ {1-x+x+x}}{1}=\dfrac{1.2 {p}}{ {p}}$，$x=0.2$，故$K_{\rm c}=\dfrac{0.2\times 0.2}{1-0.2}=0.05$，$\text{Z}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{X}\left( \text{g} \right)+\text{Y}\left( \text{g} \right)$反应为吸热反应，此时温度低于恒温时的温度，升温平衡正向移动，$K$增大，故恒温条件下：${ {K}}_{\mathrm{c}} \gt {0.05}$，$\rm D$正确。

故选：$\rm C$