在恒容绝热的容器中投入$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm A$和$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm B$进行反应： $\text{3A}\left( \text{g} \right)+\text{B}\left( \text{s} \right)\rightleftharpoons \text{2C}\left( \text{g} \right)+\text{D}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H\text{ = }-a\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}\left( a\gt 0 \right)$。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

该反应的$K=\\dfrac{{{c}^{2}}\\text{(C)}\\cdot c\\text{(D)}}{{{c}^{3}}\\text{(A)}\\cdot c\\text{(B)}}$

容器中压强不变，表明反应达到平衡状态

反应达到平衡后增加$\\rm C$的浓度，再次平衡时$\\rm C$的体积分数减小

反应达到平衡状态后增加$\\rm B$的量，容器内的温度会升高

$\rm A$．固体或者纯液体不计入平衡常数表达式中，根据反应方程式$\text{3A}\left( \text{g} \right)+\text{B}\left( \text{s} \right)\rightleftharpoons \text{2C}\left( \text{g} \right)+\text{D}\left( \text{g} \right)$，该反应的平衡常数表达式为$K=\dfrac{{{c}^{2}}\text{(C)}\cdot c\text{(D)}}{{{c}^{3}}\text{(A)}}$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．该反应为分子数不变的反应，反应前后总的物质的量不变，平衡正向移动，体系中温度升高，压强增大，当压强不变时，反应达平衡，故$\rm B$正确；

$\rm C$．反应达到平衡后增加$\rm C$的浓度，$\rm C$的总浓度增大，再次平衡时$\rm C$的体积分数增大，故$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm B$为固体，增大$\rm B$的量不会引起平衡移动，故$\rm D$错误；

故选：$\rm C$