将$\rm 3\ mol\ A$和$\rm 2.5\ mol\ B$充入$\rm 2\ L$的恒容密闭容器中，发生的反应：$\rm 3A(g)+B(g)\rightleftharpoons C(g)+2D(g)$，$\rm 5\ min$后反应达到平衡，测得$\rm D$的平均反应速率为$\rm 0.1\ mol/(L\cdot min)$，下列结论正确的是$\rm (\qquad)$

$\\rm A$的平均反应速率为$\\rm 0.1\\ mol/(L\\cdot min)$

平衡时，$\\rm C$的浓度为$\\rm 0.125\\ mol/L$

平衡时，$\\rm \\operatorname{B}$的转化率为$\\rm 20\\%$

平衡时，容器内压强为原来的$\\rm 0.8$倍

$\rm 5\ min$后反应达到平衡时，$\rm D$的平均反应速率为$\rm 0.1\ mol/(L\cdot min)$，则$\rm D$的物质的量为$\rm 0.1\ mol/(L\cdot min)\times 5\ min\times 2\ L=1\ mol$，由题意可建立如下三段式：

$\rm \begin{matrix} {} & \rm 3A(g)+ & \rm B(g) & \rightleftharpoons & \rm C(g)+ & \rm 2D(g) \\ 起\rm (mol) & 3 & 2.5 & {} & 0 & 0 \\ 变\rm (mol) & 1.5 & 0.5 & {} & 0.5 & 1 \\ 平\rm (mol) & 1.5 & 2 & {} & 0.5 & 1 \\ \end{matrix}$

$\rm A$．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，$\rm A$的平均反应速率为$\rm 0.1\ mol/(L\cdot min)\times \dfrac{3}{2}=0.15\ mol/(L\cdot min)$，故$\rm A$错误。

$\rm B$．由三段式数据可知，$\rm C$的浓度为$\rm \dfrac{0.5\ mol}{2\ L}=0.25\ mol/L$，故$\rm B$错误。

$\rm C$．由三段式数据可知，$\rm B$的转化率为$\rm \dfrac{0.5\ mol}{2.5\ mol}\times 100\%=20\%$，故$\rm C$正确。

$\rm D$．由平衡时，容器内压强为可知，平衡时，容器内压强之比等于气体物质的量之比$\rm \dfrac{5\ mol}{5.5\ mol}=\dfrac{10}{11}$，故$\rm D$错误。

故选：$\rm C$