将$\rm 1\ mol\ M$和$\rm 2\ mol\ N$置于体积为$\rm 2\ L$的恒容密闭容器中，发生反应：${\rm M(g)+2N(g)\rightleftharpoons P(g)+Q(g)}\quad\Delta H$。反应过程中测得$\rm Q$的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是$\rm (\qquad)$

$\\Delta H\\gt 0$

温度：${{T}_{1}}\\gt {{T}_{2}}$

温度为${{T}_{1}}$时，$\\rm M$的平衡转化率为$\\rm 50\\%$

若$\\rm X$、$\\rm Y$两点的平衡常数分别为${{K}_{1}}$、${{K}_{2}}$，则$K_{1}\\lt K_{2}$

先拐先平数值大，${{T}_{2}}\gt {{T}_{1}}$，温度升高，$\rm Q$的体积分数减小，平衡逆向移动，说明$\Delta H\lt 0$，据此作答。

$\rm A$．温度升高，$\rm Q$的体积分数减小，平衡逆向移动，说明$\Delta H\lt 0$，$\rm A$错误。

$\rm B$．先拐先平数值大，${{T}_{2}}\gt {{T}_{1}}$，$\rm B$错误。

$\rm C$．温度为${{T}_{1}}$时，设$\rm M$的变化量为$x\ \rm mol$，列三段式为：$\rm \begin{matrix} {} & \rm M(g) & + & \rm 2N(g) & \rightleftharpoons & \rm P(g) & + & \rm Q(g) \\ 起始量\rm (mol) & 1 & {} & 2 & {} & 0 & {} & 0 \\ 反应量\rm (mol) & x & {} & 2x & {} & x & {} & x \\ 平衡量\rm (mol) & 1-x & {} & 2-2x & {} & x & {} & x \\ \end{matrix}$，温度为${{T}_{1}}$，平衡时$\rm Q$的体积分数$=\dfrac{x}{3-x}\times 100{ }\%=20\%$，解得$x=0.5$，$\rm M$的平衡转化率为$\rm \dfrac{0.5\ mol}{1\ mol}\times 100\%=50\%$，$\rm C$正确。

$\rm D$．${{T}_{2}}\gt {{T}_{1}}$，对于放热反应，温度越低平衡常数越大，则${{K}_{1}}\gt {{K}_{2}}$，$\rm D$错误。

故选：$\rm C$