把$2.5\ \rm mol\text{ }A$和$2.5\ \rm mol\text{ B}$混合装入容积为$\text{2}\ \text{L}$的密闭容器里，发生如下反应：$3\text{A(g})+\text{B(g)}\rightleftharpoons x\text{C(g)}+2\text{D(g)}$，经$\text{5s}$反应达平衡，在此$\text{5}\ \text{s}$内$\rm C$的平均反应速率为$0.2\rm mol\cdot {{L}^{-1}}\cdot {{s}^{-1}}$，同时生成$1\rm mol\text{ }D$，下列叙述中错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

$x=4$

达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为$\\rm 6$∶$\\rm 5$

达到平衡状态时$\\rm B$的转化率为$\\rm 50\\%$

$\\text{5}\\,\\text{s}$内$\\rm B$的反应速率$v(\\text{B})=0.05\\ \\text{mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}\\cdot {{\\text{s}}^{-1}}$

分析：根据$\rm 5$ $\rm s$内$\rm C$的平均反应速率为$\rm 0.2$ $\rm mol/(L·s)$可知，反应后$\rm C$的物质的量为$\rm 0.2$ $\rm mol/(L·s)\times 5$ $\rm s\times 2$ $\rm L=2$ $\rm mol$，生成$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm D$，根据方程式系数之比等于变化量之比可得$x:2=2:1$，解得$x=4$，根据题意可得：

$\begin{matrix} {} & 3\text{A}(\text{g}) & + & \text{B}(\text{g}) & \rightleftharpoons & 4\text{C}(\text{g}) & + & 2\text{D}(\text{g}) \\ 起始(\text{mol}) & 2.5 & {} & 2.5 & {} & 0 & {} & 0 \\变化 (\text{mol}) & 1.5 & {} & 0.5 & {} & 2 & {} & 1 \\ 平衡(\text{mol}) & 1 & {} & 2 & {} & 2 & {} & 1 \\ \end{matrix}$

$\rm A$．根据分析可知，$x=4$，$\rm A$正确；

$\rm B$．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为$\rm (1+2+2+1)$：$\rm (2.5+2.5)=6$：$\rm 5$，$\rm B$正确；

$\rm C$．反应达到平衡状态时$\rm B$的转化率为$\dfrac{0.5\,\text{mol}}{2.5\,\text{mol}}\times 100\%=20\%$，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm B$的反应速率$\rm =\dfrac{\dfrac{0.5\,\text{mol}}{2\,\text{L}}}{\text{5}\,\text{s}}=0.05\,\text{mol}/\left( \text{L}\cdot \text{s} \right)$，$\rm D$正确；

故选：$\rm C$