反应$m\text{X}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons n\text{Y}\left( \text{g} \right)+p\text{Z}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H$，在不同温度下的平衡体系中物质$\rm Y$的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

该反应的$\\Delta H\\gt 0$

$m\\lt n+p$

$\\rm B$、$\\rm C$两点化学平衡常数：${{K}_{\\text{B}}}\\gt {{K}_{\\text{C}}}$

$\\rm A$、$\\rm C$两点的反应速率$v\\left( \\text{A} \\right)\\lt v\\left( C \\right)$

$\rm A$．由图可知温度升高，$\rm Y$的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故$\rm A$正确；

$\rm B$．由图可知，增大压强，$\rm Y$的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则$m\lt n+p$，故$\rm B$正确；

$\rm C$．对吸热反应来说，温度升高，$K$增大，${{K}_{\text{B}}}\lt {{K}_{\text{C}}}$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm A$、$\rm C$温度相同，$\rm C$点压强大，则$\rm C$点的速率大于$\rm A$点，故$\rm D$正确；

故选：$\rm C$