该反应的平衡常数表达式为                。若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会                $\rm ($选填“变大”、“变小”或“不变”$\rm )$。

$K=\\dfrac{{{c}^{2}}\\left( \\text{C}{{\\text{O}}_{2}} \\right)}{{{c}^{2}}\\left( \\text{CO} \\right)c\\left( \\text{S}{{\\text{O}}_{2}} \\right)}$ ； 不变

$2\text{CO}(\text{g})+\text{S}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})\rightleftharpoons 2\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})+\text{S}(\text{l})$，反应是气体体积减小的放热反应，平衡常数$K=\dfrac{{{c}^{2}}\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right)}{{{c}^{2}}\left( \text{CO} \right)c\left( \text{S}{{\text{O}}_{2}} \right)}$，平衡常数随温度变化，缩小反应容器的体积，平衡正向进行，平衡常数不变；

如图是平衡时$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断：${{T}_{1}}$                 ${{T}_{2}}\rm ($选填“$\rm \gt $”、“$\rm \lt $”或“$\rm =$”$\rm )$。

$\\rm \\gt $

反应为放热反应，相同压强下，温度越高平衡逆向进行，二氧化硫质量增加，${{T}_{1}}\gt {{T}_{2}}$；

若在$\rm 2\;\rm L$的密闭容器中进行上述反应，经测定在$\rm 5\;\rm min$内气体的质量减小了$\rm 1.6\;\rm g$，则$\rm 0\sim 5\;\rm min$的平均反应速率$v\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right)=$                。

$\\rm 0.01$ $\\rm mol/(L\\cdot min)$

若在$\rm 2\;\rm L$的密闭容器中进行上述反应，结合化学方程式定量关系计算，$2\text{CO}(\text{g})+\text{S}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})\rightleftharpoons 2\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})+\text{S}(\text{l})$，生成$\rm 2\;\rm mol$二氧化碳气体质量减少$\rm 32\;\rm g$，经测定在$\rm 5\;\rm min$内气体的质量减小了$\rm 1.6\;\rm g$，反应的二氧化碳为$\rm 0.1$ $\rm mol$，浓度是$\rm 0.05$ $\rm mol/L$，反应速率$v=0.05\text{ mol/L}\div 5\text{ min}=0.01\text{ mol/}\left( \text{L}\cdot \text{min} \right)$。