浸取过程为先加入$\rm NH_{4}HCO_{3}$溶液，再向其中通入$\rm NH_{3}$，滤液①中主要含$\rm [Cd(NH_{3})_{4}]^{2+}$、$\rm [Ni(NH_{3})_{6}]^{2+}$、$\rm [Co(NH_{3})6]^{2+}$及$\text{CO}_{3}^{2-}$。写出$\rm NiO$浸取时发生反应的化学方程式：                。

$\\rm NiO+5NH_{3}+NH_{4}HCO_{3}=[Co(NH_{3})_{6}]CO_{3}+H_{2}O$

由题给信息，浸取过程得到的滤液①中含$\rm [Cd(NH_{3})_{4}]^{2+}$、$\rm [Ni(NH_{3})_{6}]^{2+}$、$\rm [Co(NH_{3})_{6}]^{2+}$及$\rm CO_{3}^{2-}$，可知$\rm NiO$浸取时发生反应的化学方程式为$\rm NiO+5NH_{3}+NH_{4}HCO_{3}=[Co(NH_{3})_{6}]CO_{3}+H_{2}O$；

已知$\rm Co(OH)_{3}$为强氧化剂，向$\rm Co(OH)$ $\rm _{3}$中加入浓盐酸发生反应，写出该反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：                。

$\rm Co(OH)_{3}$为强氧化剂，由工艺流程可知经反应Ⅰ得到$\rm CoCl_{2}$溶液，因此$\rm Co(OH)_{3}$被浓盐酸还原为$\rm CoCl_{2}$，而浓盐酸被氧化为$\rm Cl_{2}$，故反应的离子方程式为：$\rm 2Co(OH)_{3}+6H^{+}+2Cl^{-}=2Co^{2+}+Cl_{2}↑+6H_{2}O$，电子由氯元素转移至$\rm Co$元素，反应转移$\rm 2$个电子，单线桥标出电子转移的方向和数目为：；

“反萃取”的原理为$\rm NiR+2H^{+}=Ni^{2+}+2HR$有，需加入的试剂$\rm X$为                。

$\rm A$．$\rm NaOH$溶液   $\rm B$．盐酸   $\rm C$．硫酸溶液   $\rm D$．$\rm Ni$粉

“反萃取”后分离有机相和水相的操作为                。

$\rm A$．过滤   $\rm B$．分液   $\rm C$．蒸馏   $\rm D$．重结晶

$\\rm B$ ； $\\rm C$

萃取原理为：$\rm Ni^{2+}($水层$\rm )+2HR($有机层$\rm )\rightleftharpoons \text{NiR}$ $\rm ($有机层$\rm )+2H^{+}($水层$\rm )$，反萃取中，为促进$\rm Ni$向水相转移，平衡需逆向移动，结合流程中的产物为$\rm NiSO_{4}\cdot 6H_{2}O$，故应加入$\rm H_{2}SO_{4}$溶液。分离有机相和水相的操作为分液；

生成$\rm CdCO_{3}$沉淀是利用反应${{\left[ \text{Cd}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}} \right)}_{4}} \right]}^{2+}}+\text{CO}_{3}^{2-}\rightleftharpoons \text{CdC}{{\text{O}}_{3}}+4\text{N}{{\text{H}}_{3}}$，列式计算${{K}_{\text{sp}}}\left( \text{CdC}{{\text{O}}_{3}} \right)$                。$\rm ($已知：常温下，该反应平衡常数${{K}_{1}}=2.75\times {{10}^{5}}$， ${{\left[ \text{Cd}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}} \right)}_{4}} \right]}^{2+}}\rightleftharpoons \text{C}{{\text{d}}^{2+}}+4\text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}}$的平衡常数${{K}_{2}}=2.75\times {{10}^{-7}}\rm )$

$\\rm 1.0\\times 10^{-12}$

${{K}_{\text{sp}}}\left( \text{CdC}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right)=c(\text{CO}_{\text{3}}^{\text{2-}})\cdot c\left( \text{C}{{\text{d}}^{\text{2+}}} \right)=\dfrac{{{c}^{\text{4}}}\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}} \right)\cdot c\left( \text{C}{{\text{d}}^{\text{2+}}} \right)\cdot c(\text{CO}_{\text{3}}^{\text{2-}}\text{)}\cdot c\left( {{\left[ \text{Cd}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}} \right)}_{\text{4}}} \right]}^{\text{2+}}} \right)}{c\left( {{\left[ \text{Cd}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}} \right)}_{\text{4}}} \right]}^{\text{2+}}} \right)\cdot {{c}^{\text{4}}}\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}} \right)}=\dfrac{{{K}_{不稳}}}{K}=\dfrac{\text{2}\text{.75}\times \text{1}{{\text{0}}^{\text{-7}}}}{\text{2}\text{.75}\times \text{1}{{\text{0}}^{\text{5}}}}=1.0\times {{10}^{-12}}$。