写出$\rm As_{2}O_{3}$溶于过量$\rm NaOH$溶液的离子方程式：                。

$\\rm As_{2}O_{3}$ $\\rm +$ $\\rm 6OH^{-}=$ $\\rm 2\\text{AsO}_{3}^{3-}$ $\\rm +$ $\\rm 3H_{2}O$

从图中可以看出，$\rm As_{2}O_{3}$溶于过量$\rm NaOH$溶液，最终生成$\rm Na_{3}AsO_{3}$和水，离子方程式：$\rm As_{2}O_{3}$ $\rm +$ $\rm 6OH^{-}=$ $\rm 2\text{AsO}_{3}^{3-}$ $\rm +$ $\rm 3H_{2}O$。

将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，砷元素的主要存在形式为                $\rm ($填微粒化学符号$\rm )$。

$\\rm H_{3}AsO_{3}$

将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，血液呈微弱的碱性，则砷元素的主要存在形式为$\rm H_{3}AsO_{3}$。

该条件下，$\text{HAsO}_{3}^{2-}$的电离平衡常数${{K}_{\text{a3}}}$与$\text{AsO}_{3}^{3-}$的水解平衡常数${{K}_{\text{h1}}}$的大小关系为${{K}_{\text{a3}}}$                  ${{K}_{\text{h1}}}\rm ($填“$\rm \gt $”、“$\rm \lt $”或“$\rm =$”，下同$\rm )$。对于$\rm 0.1$ $\rm mol/L$ $\rm Na_{2}HAsO_{3}$溶液而言， $c(\text{HAsO}_{3}^{2-})$                $c(\text{AsO}_{3}^{3-})$。

$\\rm \\lt $； $\\rm \\gt $

该条件下，$\text{HAsO}_{3}^{2-}$的电离平衡常数${{K}_{\text{a3}}}=\dfrac{c({{\text{H}}^{+}})\cdot c(\text{AsO}_{3}^{3-})}{c(\text{HAsO}_{3}^{2-})}$，当$c(\text{HAsO}_{3}^{2-})=c(\text{AsO}_{3}^{3-})$时，$\rm pH$介于$\rm 12$~$\rm 14$之间，设为${{10}^{-a}}$，此时${{K}_{\text{a3}}}=c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)=1\times {{10}^{-a}}$；$\text{AsO}_{3}^{3-}$的水解平衡常数${{K}_{\text{h1}}}=\dfrac{{{K}_{\text{W}}}}{{{K}_{\text{a3}}}}={{10}^{-(14-a)}}\gt 1\times {{10}^{-a}}$，所以${{K}_{\text{a3}}}\lt {{K}_{\text{h1}}}$。对于$\rm 0.1$ $\rm mol/L$ $\rm Na_{2}HAsO_{3}$溶液而言， ${{K}_{\text{a3}}}=\dfrac{c({{\text{H}}^{+}})\cdot c(\text{AsO}_{3}^{3-})}{c(\text{HAsO}_{3}^{2-})}=1\times {{10}^{-a}}\lt 1$ ，所以$c(\text{HAsO}_{3}^{2-})=c(\text{AsO}_{3}^{3-})$。