室温下，用相同浓度的$\rm NaOH$溶液分别滴定$\rm 20\;\rm mL$ $\rm 0.1\;\rm mol·L^{-1}$的$\rm HX$、$\rm HY$两种酸溶液，测得溶液$\rm pH$与滴入$\rm NaOH$溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是$(\qquad)$

室温下酸根离子的水解常数：${{{K}}_{\\text{h}}}\\text{(}{{\\text{Y}}^{-}}\\text{)}\\gt {{{K}}_{\\text{h}}}\\text{(}{{\\text{X}}^{-}}\\text{)}$

$\\rm a$点的溶液中：$c\\text{(}{{\\text{X}}^{-}} {)\\gt c\\rm(N}{{\\text{a}}^{+}} {)\\gt c\\rm(HX)}\\gt c( {{\\text{H}}^{+}} {)\\gt c\\rm(O}{{\\text{H}}^{-}}\\text{)}$

$\\rm b$点是滴定终点

可选用甲基橙作为指示剂

$\rm A$．由图像知，起始浓度相同时$\rm HY$溶液中$c\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}$较大，且$c\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}$小于$\rm 0.1\;\rm mol/L$，为弱酸，酸性：$\rm HY\gt HX$，酸性越弱，酸根离子的水解常数越大，即${{{K}}_{\text{h}}}\text{(}{{\text{Y}}^{-}}\text{)}\lt {{{K}}_{\text{h}}}\text{(}{{\text{X}}^{-}}\text{)}$，$\rm A$项错误；

$\rm B$．$\rm a$点时$\rm HX$被中和一半，溶液中的溶质为等物质的量浓度的酸$\rm (HX)$和盐$\rm (NaX)$，溶液呈酸性，则$c\text{(}{{\text{H}}^{+}} {)\gt c\rm(O}{{\text{H}}^{-}}\text{)}$，说明$\rm HX$的电离程度大于${{\text{X}}^{-}}$的水解程度，则$c\text{(}{{\text{X}}^{-}} {)\gt c\rm(HX)}$，由$ {2c\rm(N}{{\text{a}}^{+}} {)=c(}{{\text{X}}^{-}} {)+c\rm(HX)}$可知，$c\text{(}{{\text{X}}^{-}} {)\gt c\rm(N}{{\text{a}}^{+}} {)\gt c\rm(HX)}$，$\rm B$项正确；

$\rm C$．滴定终点时溶质为强碱弱酸盐，溶液$\rm pH\gt 7$，$\rm b$点不是滴定终点，$\rm C$项错误；

$\rm D$．由于滴定终点时溶液显碱性，故应选用酚酞作为指示剂，$\rm D$项错误。

故选：$\rm B$