基态$\rm F$原子的价电子轨道表示式为                。

$\rm F$为第$\rm 9$号元素其电子排布为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{5}$，则其价电子排布图为  ；

图$\rm a$、$\rm b$、$\rm c$分别表示 $\rm C$、$\rm N$、$\rm O$和$\rm F$的逐级电离能 $\rm I$变化趋势$\rm ($纵坐标的标度不同$\rm )$。第一电离能的变化图是                $\rm ($填标号$\rm )$。

$\\rm a$

同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，$\rm N$的$\rm 2p$轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能从小到大的顺序为$\rm C\lt O\lt N\lt F$，满足这一规律的图象为图$\rm a$；

$\rm CF_{2}=CF_{2}$和 $\rm ETFE$ 分子中 $\rm C$ 的杂化轨道类型分别为                和                ；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因                。

$\\rm sp^{2}$杂化； $\\rm sp^{3}$杂化； $\\rm C-F$键的键能大于聚乙烯中$\\rm C-H$的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定

和 $\rm ETFE$ 分子

$\rm CF_{2}=CF_{2}$中$\rm C$原子存在$\rm 3$对共用电子对，其$\rm C$原子的杂化方式为$\rm sp^{2}$杂化，但其共聚物$\rm ETFE$中$\rm C$原子存在$\rm 4$对共用电子对，其$\rm C$原子为$\rm sp^{3}$杂化；由于$\rm F$元素的电负性较大，因此在与$\rm C$原子的结合过程中形成的$\rm C-F$键的键能大于聚乙烯中$\rm C-H$的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯。