$\left[\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right] \mathrm{SO}_{4}$的电离方程式为                。

$\\left[ \\text{Cu}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{\\text{3}}} \\right)}_{\\text{4}}} \\right]\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}={{\\left[ \\text{Cu}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{\\text{3}}} \\right)}_{\\text{4}}} \\right]}^{\\text{2+}}}\\text{+SO}_{\\text{4}}^{\\text{2-}}$

$\left[\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right] \mathrm{SO}_{4}$的电离出四氨合铜离子和硫酸根离子，$\left[ \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}} \right)}_{\text{4}}} \right]\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}={{\left[ \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}} \right)}_{\text{4}}} \right]}^{\text{2+}}}\text{+SO}_{\text{4}}^{\text{2-}}$；

$\left[\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right] \mathrm{SO}_{4}$中，中心离子是                ，配体是                ，配位数为                。

$\\rm Cu^{2+}$ ；$\\rm NH_{3}$ ；$\\rm 4$

$\left[\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right] \mathrm{SO}_{4}$中中心离子是$\rm Cu^{2+}$，铜离子提供空轨道、氮原子提供孤电子对形成配位键，配体是$\rm NH_{3}$，配位数为$\rm 4$；

${{\left[ \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}} \right]}^{2+}}$结构中，若用两个${{\text{H}}_{2}}\text{O}$分子代替两个$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$分子，可以得到两种不同结构的配合物离子，由此推测${{\left[ \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}} \right]}^{2+}}$的空间构型为                形。

平面四边形

用两个${{\text{H}}_{2}}\text{O}$分子代替两个$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$分子，可以得到两种不同结构的配合物离子，由此推测${{\left[ \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}} \right]}^{2+}}$不是四面体形结构，而是平面四边形结构；

$\left[\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right] \mathrm{SO}_{4}$组成元素中电负性最大的元素是$(\quad\ \ \ \ )$。

$\\rm H$

$\\rm N$

$\\rm S$

$\\rm O$

同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；$\left[\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right] \mathrm{SO}_{4}$组成元素中电负性最大的元素是氧，故选：$\rm D$；

$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$与$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$结合形成配合物离子后，其$\rm H-N-H$的键角会                。$\rm ($填“变大”、“变小”或“不变”$\rm )$

变大

$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$分子中存在$\rm 1$对孤电子对，氨分子与$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$结合形成配合物离子后，氮原子形成$\rm 4$个共价键不再有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故其$\rm H-N-H$的键角会增大。