基态$\rm Cu$原子的价层电子排布式为                。

$3{{\\text{d}}^{10}}4{{\\text{s}}^{1}}$

$\rm Cu$为$\rm 29$号元素，基态$\rm Cu$原子的核外电子排布属于洪物规则的特例，其价电子数为$\rm 11$，其价层电子排布式为$3{{\text{d}}^{10}}4{{\text{s}}^{1}}$。

“还原酸浸”时，$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$反应的离子方程式为                。

$\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}+\\text{SO}_{3}^{2-}+2{{\\text{H}}^{+}}=\\text{M}{{\\text{n}}^{2+}}+\\text{SO}_{4}^{2-}+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

“还原酸浸”时，$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$被亚硫酸钠还原为$\text{M}{{\text{n}}^{2+}}$，该反应的离子方程式为$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}+\text{SO}_{3}^{2-}+2{{\text{H}}^{+}}=\text{M}{{\text{n}}^{2+}}+\text{SO}_{4}^{2-}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$。

“浸金银”时，$\rm Au$溶解涉及的主要反应如下：

①$\text{Au}+5{{\text{S}}_{2}}\text{O}_{3}^{2-}+{{\left[ \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}} \right]}^{2+}}={{\left[ \text{Au}{{\left( {{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{3}} \right)}_{2}} \right]}^{3-}}+{{\left[ \text{Cu}{{\left( {{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{3}} \right)}_{3}} \right]}^{5-}}+4\text{N}{{\text{H}}_{3}}$

②$4{{\left[ \text{Cu}{{\left( {{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{3}} \right)}_{3}} \right]}^{5-}}+16\text{N}{{\text{H}}_{3}}+{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}=4{{\left[ \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}} \right]}^{2+}}+4\text{O}{{\text{H}}^{-}}+12{{\text{S}}_{2}}\text{O}_{3}^{2-}$

上述过程中的催化剂为                。

${{\\left[ \\text{Cu}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{3}} \\right)}_{4}} \\right]}^{2+}}$

“浸金银”时，$\rm Au$溶解涉及的主要反应如下：

①$\text{Au}+5{{\text{S}}_{2}}\text{O}_{3}^{2-}+{{\left[ \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}} \right]}^{2+}}={{\left[ \text{Au}{{\left( {{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{3}} \right)}_{2}} \right]}^{3-}}+{{\left[ \text{Cu}{{\left( {{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{3}} \right)}_{3}} \right]}^{5-}}+4\text{N}{{\text{H}}_{3}}$

②$4{{\left[ \text{Cu}{{\left( {{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{3}} \right)}_{3}} \right]}^{5-}}+16\text{N}{{\text{H}}_{3}}+{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}=4{{\left[ \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}} \right]}^{2+}}+4\text{O}{{\text{H}}^{-}}+12{{\text{S}}_{2}}\text{O}_{3}^{2-}$

分析以上两反应可知，${{\left[ \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}} \right]}^{2+}}$参与了反应①，但在反应②又重新生成，其质量和性质在反应前后没发生变化，因此，上述过程中的催化剂为${{\left[ \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}} \right]}^{2+}}$。

“沉铜”前，“滤液$\rm 1$”多次循环的目的为                。

大幅度降低硫酸和亚碳酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富含度

“还原酸浸”所得“滤液$\rm 1$”中含有一定浓度的未反应的硫酸和亚硫酸钠，多次循环利用“滤液$\rm 1$”对矿石进行“还原酸浸”可以充分利用其中的有效成分，大大减少了原料的浪费，从而有效降低成本；其次，持续地将杂质元素溶解并带出矿石体系，可以使矿石中的金银的相对品位得到提升，为后续提纯工序创造更好的条件；第三，还可以减少废水的排放量和处理成本；第四，可以回收更多的有价值的溶解成分。综上所述，“沉铜”前，“滤液$\rm 1$”多次循环的目的为：大幅度降低硫酸和亚碳酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富含度。

根据“还原酸浸”“氧化”，推断$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}、\text{C}{{\text{u}}^{2+}}、\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$的氧化性由强到弱的顺序为                。

$\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}\\gt \\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}\\gt \\text{C}{{\\text{u}}^{2+}}$

“还原酸浸”时，$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$和$\rm CuO$可以被硫酸溶解转化为$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$和$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$，亚硫酸钠将$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$还原为$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$，而$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$并未被还原，因此，$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$的氧化性强于$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$；“氧化”时，$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$被$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$氧化为$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$，因此，$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$的氧化性强于$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$。综上所述，根据“还原酸浸”“氧化”，推断$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}\text{C}{{\text{u}}^{2+}}\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$的氧化性由强到弱的顺序为$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}\gt \text{F}{{\text{e}}^{3+}}\gt \text{C}{{\text{u}}^{2+}}$。

$\rm 25\;\rm ^\circ\rm C$“沉铁”后，调节“滤液$\rm 4$”的$\rm pH$至$\rm 8.0$，无$\text{Mn}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}$析出，则${c}\left( \text{M}{{\text{n}}^{2+}} \right)\le $                $\mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$。

$\\rm 0.19$

$\rm 25\;\rm ^\circ\rm C$“沉铁”后，调节“滤液$\rm 4$”的$\rm pH$至$\rm 8.0$，此时${c}\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)={{10}^{-6}}\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，无$\text{Mn}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}$析出，根据$\text{Mn}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}$的${{{K}}_{\text{sp}}}$为$1.9\times {{10}^{-13}}$，则${c}\left( \text{M}{{\text{n}}^{2+}} \right)\le \dfrac{1.9\times {{10}^{-13}}}{{{({{10}^{-6}})}^{2}}}=0.19\ \mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$。

一种锑锰$\left( \text{M}{{\text{n}}_{3}}\text{Sb} \right)$合金的立方晶胞结构如图。

①该晶胞中，每个$\rm Sb$周围与它最近且相等距离的$\rm Mn$有                个。

②${{{N}}_{\text{A}}}$为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为$a\rm \ nm$，则晶体的密度为                $\text{g}\cdot \text{c}{{\text{m}}^{-\text{3}}}\rm ($列出计算式即可$\rm )$。

$\\rm 12$； $\\dfrac{122+55\\times 3}{{{N}_{\\text{A}}}\\times {{{a}}^{3}}\\times {{10}^{-21}}}$

由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方， $\rm Sb$位于晶胞的顶点，其与邻近的$\rm 3$个面的面心上的$\rm Mn$距离最近且距离相等，每个顶点参与形成$\rm 8$个晶胞，而每个面心参与形成$\rm 2$个晶胞，因此，该晶胞中，每个$\rm Sb$周围与它最近且相等距离的$\rm Mn$有$\dfrac{3\times 8}{2}=12$个。

②由晶胞结构和均摊法可知，该晶胞中平均占有$\rm 1$个$\rm Sb$和$\rm 3$个$\rm Mn$，因此，该晶胞的质量为$\dfrac{122+55\times 3}{{{N}_{\text{A}}}}\ \text{g}$，该晶胞的体积为${{({a\ \rm nm})}^{3}}={a}\times {{10}^{-21}}\ \text{c}{{\text{m}}^{3}}$，晶体的密度为$\dfrac{\left( 122+55\times 3 \right)\ \text{g}}{{{N}_{\text{A}}}\times {{{a}}^{3}}\times {{10}^{-21}}\ \text{c}{{\text{m}}^{3}}}=\dfrac{122+55\times 3}{{{N}_{\text{A}}}\times {{{a}}^{3}}\times {{10}^{-21}}}\ \text{g}\cdot \text{c}{{\text{m}}^{-\text{3}}}$。