用如图所示的新型电池可以处理含$\rm C{{N}^{-}}$的碱性废水，同时还可以淡化海水$\rm ($主要成分为$\rm NaCl$，还含有$\rm N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}$等杂质$\rm )$。下列说法错误的是$\rm (\qquad)$

交换膜Ⅰ为阴离子交换膜

电池工作一段时间后，右室溶液的$\\rm pH$增大

$\\rm a$极电极反应式：$\\rm 2C{{N}^{-}}+12O{{H}^{-}}-10{{e}^{-}} = 2CO_{3}^{2-}+{{N}_{2}}\\uparrow +6{{H}_{2}}O$

若将含有$\\rm 26\\ g\\ C{{N}^{-}}$的废水完全处理，可除去$\\rm NaCl$的质量为$\\rm 292.5\\ g$

如图所示的新型电池可以处理含$\rm C{{N}^{-}}$的碱性废水，在$\rm a$极，$\rm C{{N}^{-}}$失去电子，被氧化为$\rm {{N}_{2}}$和$\rm CO_{3}^{2-}$，为负极，电极反应式为$\rm 2C{{N}^{-}}+12O{{H}^{-}}-10{{e}^{-}} = 2CO_{3}^{2-}+{{N}_{2}}\uparrow +6{{H}_{2}}O$，则$\rm b$极为正极，$\rm {{H}^{+}}$得电子被还原为$\rm {{H}_{2}}$，电极反应式为$\rm 2{{H}^{+}}+2{{e}^{-}} = {{H}_{2}}\uparrow $，海水中的阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，据此回答。

$\rm A$．$\rm a$电极失去电子，附近负电荷减少，为了淡化海水，阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，$\rm A$正确。

$\rm B$．由分析可知，$\rm b$为正极，电极反应式为$\rm 2{{H}^{+}}+2{{e}^{-}} = {{H}_{2}}\uparrow $，则消耗氢离子，$\rm pH$增大，$\rm B$正确。

$\rm C$．由分析可知，$\rm a$极电极反应式：$\rm 2C{{N}^{-}}+12O{{H}^{-}}-10{{e}^{-}}=2CO_{3}^{2-}+{{N}_{2}}\uparrow +6{{H}_{2}}O$，$\rm C$正确。

$\rm D$．$\rm 26\ g\ C{{N}^{-}}$的物质的量为$\rm 1\ mol$，根据选项$\rm A$分析可知，消耗$\rm 1\ mol\ C{{N}^{-}}$时转移$\rm 5 \ {mol}$电子，根据电荷守恒可知，可同时处理$\rm 5\ mol\ NaCl$，其质量为$\rm 292.5\ g$，但是海水中还含有$\rm SO_{4}^{2-}$等杂质离子，故除去$\rm NaCl$的质量小于$\rm 292.5\ g$，$\rm D$错误。

故选：$\rm D$