文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀$\text{NaOH}$或$\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}$溶液中进行现场保护。

①玻璃中的$\text{Si}{{\text{O}}_{\text{2}}}$能与$\text{NaOH}$反应生成                $\rm ($填化学式$\rm )$，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放$\text{NaOH}$溶液。

②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有                。

$\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{Si}{{\\text{O}}_{3}}$ ； 碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行，反应速率减慢；碱性溶液中，${{\\text{O}}_{2}}$溶解度较小，减少文物与${{\\text{O}}_{2}}$的接触，减缓吸氧腐蚀

①$\text{Si}{{\text{O}}_{2}}$是酸性氧化物，可与$\rm NaOH$溶液发生反应生成硅酸钠和水，化学方程式为$\text{Si}{{\text{O}}_{2}}+2\text{NaOH}=\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{Si}{{\text{O}}_{3}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}$。

②吸氧腐蚀时正极反应式为${{\text{O}}_{2}}+4{{\text{e}}^{-}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}=4\text{O}{{\text{H}}^{-}}$，根据化学平衡移动原理，碱性溶液中，$\text{O}{{\text{H}}^{-}}$浓度较大，会抑制${{\text{O}}_{2}}$得电子，使吸氧腐蚀的速率减慢；${{\text{O}}_{2}}$在高离子浓度的液体中溶解度较小，碱性溶液比纯水溶解氧的能力低，减少了文物与${{\text{O}}_{2}}$的接触，减缓吸氧腐蚀。

文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。

①无氧环境中，文物中的$\text{Fe}$与海水中的$\text{SO}_{4}^{2-}$在细菌作用下形成$\text{FeS}$等含铁凝结物。写出$\text{Fe}$与$\text{SO}_{4}^{2-}$反应生成$\text{FeS}$和$\text{Fe}{{(\text{OH})}_{2}}$的离子方程式：                。

②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成$\text{FeOOH}$等凝结物。

$\rm (i)$铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向$\text{NaCl}$溶液中加入${{\text{K}}_{3}}\left[ \text{Fe}{{(\text{CN})}_{6}} \right]$溶液$\rm ($能与$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$形成蓝色沉淀$\rm )$和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为                。

$\rm (ii)$铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集$\text{C}{{\text{l}}^{-}}$的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有                $\rm ($填离子符号$\rm )$。

$4\\text{Fe}+\\text{SO}_{4}^{2-}+4{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{细菌}} \\\\ {} \\\\\\end{matrix}\\text{FeS}+3\\text{Fe}{{(\\text{OH})}_{2}}+2\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}$ ； 滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点 ； $\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}$、$\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}$

①无氧、弱碱性的海水中，$\rm Fe$在细菌作用下，被$\text{SO}_{4}^{2-}$氧化为$+2$价的$\rm FeS$、$\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}$，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式：$4\text{Fe}+\text{SO}_{4}^{2-}+4{{\text{H}}_{2}}\text{O}\begin{matrix} \underline{\underline{细菌}} \\ {} \\\end{matrix}\text{FeS}+3\text{Fe}{{(\text{OH})}_{2}}+2\text{O}{{\text{H}}^{-}}$。

②$\rm ($ⅰ$\rm )$由题图知，铁片在$\rm NaCl$溶液中发生吸氧腐蚀，开始时，负极反应式为$\mathrm{Fe}-2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Fe}^{2+}$，正极反应式为${{\text{O}}_{2}}+4{{\text{e}}^{-}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}=4\text{O}{{\text{H}}^{-}}$。$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$与${{\text{K}}_{3}}\left[ \text{Fe}{{\left( \text{CN} \right)}_{6}} \right]$反应生成$\text{KFe}\left[ \text{Fe}{{\left( \text{CN} \right)}_{6}} \right]$蓝色沉淀，即铁片上会出现蓝色区域；溶液中酚酞遇到$\text{O}{{\text{H}}^{-}}$变红，铁片上会出现红色区域；由“有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成$\rm FeOOH$”知，$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$在盐水中被${{\text{O}}_{2}}$氧化成黄色的$\rm FeOOH$，故现象是滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点；

$\rm ($ⅱ$\rm )$铁片发生吸氧腐蚀，负极区生成$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$，被${{\text{O}}_{2}}$进一步氧化为$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$，此时体系中的阳离子主要有 $\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$、$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$

。

为比较含氯$\text{FeOOH}$在$\text{NaOH}$溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯$\text{FeOOH}$模拟样品，将其分为两等份，                ，比较滴加$\text{AgN}{{\text{O}}_{3}}$溶液体积$ [{{K}_{\text{sp}}}(\text{AgCl})=1.8\times {{10}^{-10}}$。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、$0.5\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\,\text{NaOH}$溶液、$0.5\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\,\text{HN}{{\text{O}}_{3}}$溶液、$0.05\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\,\text{AgN}{{\text{O}}_{3}}$溶液$\rm ]$。

分别加入等体积$\\rm ($如$\\rm 5$ $\\rm mL)$的$0.5\\,\\text{mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}\\,\\text{NaOH}$溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡$\\rm 30$ $\\rm min$；过滤，各取等量上清液$\\rm ($如$\\rm 2$ $\\rm mL)$置于两支小试管中，分别滴加$3\\,\\text{mL}\\,0.5\\,\\text{mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}\\,\\text{HN}{{\\text{O}}_{3}}$溶液酸化，再分别滴加$0.05\\,\\text{mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}\\,\\text{AgN}{{\\text{O}}_{3}}$溶液；记录每份上清液至出现$\\rm AgCl$白色沉淀时消耗的$\\text{AgN}{{\\text{O}}_{3}}$溶液体积

要检验脱氯效果，应控制样品用量、脱氯时间、取用体积等变量相同，利用$\text{A}{{\text{g}}^{+}}$与$\text{C}{{\text{l}}^{-}}$的反应进行实验。实验中，首先需要将等量的含氯$\rm FeOOH$模拟样品分别用等体积的$\rm NaOH$溶液与蒸馏水浸泡脱氯，然后过滤，得到上清液，取等体积的两种上清液，先用$\text{HN}{{\text{O}}_{3}}$溶液酸化，再加入$\text{AgN}{{\text{O}}_{3}}$溶液，通过比较出现$\rm AgCl$白色沉淀时消耗。$\text{AgN}{{\text{O}}_{3}}$溶液体积的大小，即可比较脱氯效果。