制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有                、                。$\rm ($写出两种$\rm )$

搅拌 ； 适当升温等

加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等；

“沉锰$\rm I$”中，写出形成的$\text{Mn(OH}{{\text{)}}_{\text{2}}}$被氧化成$\text{M}{{\text{n}}_{\text{3}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$的化学方程式                。当$\text{M}{{\text{g}}^{\text{2+}}}\left( c\text{=1}{{\text{0}}^{\text{-0}\text{.68}}}\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}} \right)$将要开始沉淀时，溶液中剩余$\text{M}{{\text{n}}^{\text{2+}}}$浓度为                $\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}$。

$\\rm 6Mn(OH)_{2}+O_{2}=2Mn_{3}O_{4}+6H_{2}O$ ； $\\rm 10^{-2.15}$

$\rm Mn(OH)_{2}$被$\rm O_{2}$氧化得到$\rm Mn_{3}O_{4}$，化学方程式为：$\rm 6Mn(OH)_{2}+O_{2}=2Mn_{3}O_{4}+6H_{2}O$；

根据$\dfrac{c\left( \text{M}{{\text{g}}^{2+}} \right)}{c\left( \text{M}{{\text{n}}^{2+}} \right)}=\dfrac{{{K}_{\text{sp}}}[\text{Mg}\left( \text{OH}{{)}_{2}} \right]}{{{K}_{\text{sp}}}[\text{Mn}\left( \text{OH}{{)}_{2}} \right]}=\dfrac{{{10}^{-0.68}}}{c\left( \text{M}{{\text{n}}^{2+}} \right)}\rm =\dfrac{{{10}^{-11.25}}}{{{10}^{-12.72}}}$，$c\left( \text{M}{{\text{n}}^{2+}} \right)\rm =10^{-2.15}$ $\rm mol/L$；

“沉锰Ⅱ”中，过量的${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}} \right)}_{\text{2}}}{{\text{S}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{8}}}$经加热水解去除，最终产物是$\text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}}\text{HS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$和                $\rm ($填化学式$\rm )$。

$\\rm O_{2}$

“沉锰Ⅱ”中，过量的${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}} \right)}_{\text{2}}}{{\text{S}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{8}}}$经加热水解去除，${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}} \right)}_{\text{2}}}{{\text{S}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{8}}}$中存在过氧键，在加热和水存在下发生水解，生成$\text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}}\text{HS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$和${{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{2}}$：${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}} \right)}_{\text{2}}}{{\text{S}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{8}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}=2\text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}}\,\text{HS}{{\text{O}}_{4}}+{{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$，${{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{2}}$分解$\text{2}{{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{=2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O+}{{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow $，总反应为$\text{2}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}} \right)}_{\text{2}}}{{\text{S}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{8}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}=4\text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}}\,\text{HS}{{\text{O}}_{4}}+{{\text{O}}_{2}}\uparrow $，最终产物是$\text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}}\text{HS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$和$\rm O_{2}$；

“沉镁$\rm I$”中，当$\text{pH}$为$\rm 8.0$~$\rm 10.2$时，生成碱式碳酸镁$\left[ x\text{MgC}{{\text{O}}_{\text{3}}}\cdot y\text{Mg(OH}{{\text{)}}_{\text{2}}}\cdot z{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O} \right]$，煅烧得到疏松的轻质$\text{MgO}$。$\text{pH}$过大时，不能得到轻质$\text{MgO}$的原因是                。

$\\rm pH$过大，沉淀为$\\rm Mg(OH)_{2}$，不能分解产生$\\rm CO_{2}$，不能得到疏松的轻质$\\text{MgO}$

$\left[ x\text{MgC}{{\text{O}}_{\text{3}}}\cdot y\text{Mg(OH}{{\text{)}}_{\text{2}}}\cdot z{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O} \right]$煅烧有$\rm CO_{2}$生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，$\rm pH$过大，沉淀为$\rm Mg(OH)_{2}$，不能分解产生$\rm CO_{2}$，不能得到疏松的轻质$\text{MgO}$；

“沉镁Ⅱ”中，加${{\text{H}}_{\text{3}}}\text{P}{{\text{O}}_{\text{4}}}$至$\text{pH=8}\text{.0}$时，$\text{M}{{\text{g}}^{\text{2+}}}$沉淀完全；若加至$\text{pH=4}\text{.0}$时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式                。

$\\text{MgHP}{{\\text{O}}_{4}}+{{\\text{H}}_{3}}\\text{P}{{\\text{O}}_{4}}=\\text{M}{{\\text{g}}^{2+}}+2{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{PO}_{4}^{-}$

由图可知，$\rm pH=8$时，阴离子为$\text{HPO}_{4}^{2-}$，阳离子为$\text{M}{{\text{g}}^{2+}}$，产生的沉淀为$\text{MgHP}{{\text{O}}_{4}}$，调节到$\rm pH=4$，磷元素存在形式为${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{PO}_{4}^{-}$，磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为：$\text{MgHP}{{\text{O}}_{4}}+{{\text{H}}_{3}}\text{P}{{\text{O}}_{4}}=\text{M}{{\text{g}}^{2+}}+2{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{PO}_{4}^{-}$

“结晶”中，产物$\rm X$的化学式为                。

$\\rm (NH_{4})_{2}SO_{4}$

溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后$\rm X$为$\rm (NH_{4})_{2}SO_{4}$；

“焙烧”中，$\text{Mn}$元素发生了                $\rm ($填“氧化”或“还原”$\rm )$反应。

还原

“焙烧”中，$\rm Mn_{3}O_{4}$和$\rm MnO_{2}$最终生成$\rm MnSO_{4}·H_{2}O$，$\text{Mn}$元素化合价降低，发生了还原反应。