仪器$\rm b$的名称为                。

蒸馏烧瓶

由仪器构造可知，仪器$\rm b$的名称为蒸馏烧瓶；

试剂$\rm X$的最佳选择是                $\rm ($填标号$\rm )$。

$\rm A$．$\rm 98\%$硫酸溶液   $\rm B$．$\rm 37\%$盐酸   $\rm C$．$\rm 20\%$硫酸溶液   $\rm D$．$\rm 30\%$硝酸溶液

$\\rm C$

$\rm A$．常温下，铁屑与$\rm 98\%$硫酸溶液会发生钝化反应，$\rm A$不符合题意；

$\rm B$．$\rm 37\%$盐酸具有挥发性，$\rm HCl$会挥发至三颈烧瓶中而消耗$\rm Na_{2}CO_{3}$，导致$\rm \text{FeC}{{\text{O}}_{3}}$产率降低，$\rm B$不符合题意；

$\rm C$．$\rm 20\%$硫酸溶液与铁屑反应生成氢气和$\rm \text{FeS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，能达到实验目的，$\rm C$符合题意；

$\rm D$．$\rm 30\%$硝酸溶液具有强氧化性，可能继续将生成的$\rm \text{F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}{}$氧化为$\rm \text{F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}{}$，$\rm D$不符合题意；

向气密性良好的装置中添加药品。打开${{\text{K}}_{1}}$、${{\text{K}}_{3}}$，关闭${{\text{K}}_{2}}$，待在$\text{m}$处检验到较纯净的${{\text{H}}_{2}}$后，先将                $\rm ($补充操作$\rm )$，再关闭${{\text{K}}_{1}}$、${{\text{K}}_{3}}$，打开${{\text{K}}_{2}}$，$\text{B}$中出现白色浑浊。

$\\rm m$插入装有水的烧杯中$\\rm ($隔绝空气的装置即可得分，不能夹住$\\rm )$

$\text{FeC}{{\text{O}}_{3}}$湿品在空气中会被氧化，需要隔绝空气，所以向气密性良好的装置中添加药品。打开$\rm {{\text{K}}_{1}}$、$\rm {{\text{K}}_{3}}$，关闭$\rm {{\text{K}}_{2}}$，待在$\rm \text{m}$处检验到较纯净的$\rm {{\text{H}}_{2}}$后，先将$\rm m$插入装有水的烧杯中$\rm ($隔绝空气的装置即可得分，不能夹住$\rm )$，再关闭$\rm {{\text{K}}_{1}}$、$\rm {{\text{K}}_{3}}$，打开$\rm {{\text{K}}_{2}}$，$\rm \text{B}$中出现白色浑浊；

碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为                。

$4\\text{FeC}{{\\text{O}}_{3}}+6{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+{{\\text{O}}_{2}}=4\\text{Fe}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}+4\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$

$\text{FeC}{{\text{O}}_{3}}$在潮湿空气中被氧化为$\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$而变成茶色，反应的化学方程式为：$4\text{FeC}{{\text{O}}_{3}}+6{{\text{H}}_{2}}\text{O}+{{\text{O}}_{2}}=4\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}+4\text{C}{{\text{O}}_{2}}$；

碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：$4\text{FeC}{{\text{O}}_{3}}+{{\text{O}}_{\text{2}}}\begin{matrix} \underline{\underline{_{\triangle }}} \\ {} \\ \end{matrix}2\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}+4\text{C}{{\text{O}}_{2}}$，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是消耗${{\text{O}}_{2}}$、生成$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$、                、生成$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$覆盖在燃烧物表面。

吸收热量$\\rm ($或降低可燃物的温度$\\rm )$

该反应为吸热反应，能吸收热量$\rm ($或降低可燃物的温度$\rm )$，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是消耗${{\text{O}}_{2}}$、生成$\text{C}{{\text{O}}_{2}}\rm ($不支持燃烧$\rm )$、吸收热量$\rm ($或降低可燃物的温度$\rm )$、生成$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$覆盖在燃烧物表面；

Ⅱ．制备乳酸亚铁并测定样品中铁元素的含量：

将制得的$\text{FeC}{{\text{O}}_{3}}$加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在$\rm 75$ $\rm ^\circ\rm C$下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，经系列操作后得到产品。

称取$5.0\text{ g}$样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成$250\;\rm \text{mL}$溶液，取$25.00\;\rm \text{mL}$于锥形瓶中，加入过量$\text{KI}$溶液充分反应，然后加入$\rm 1\sim 2$滴淀粉溶液，用$0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液$20.00\;\rm \text{mL}$。$\rm ($已知：${{\text{I}}_{2}}+2{{\text{S}}_{2}}\text{O}_{3}^{2-}={{\text{S}}_{4}}\text{O}_{6}^{2-}+2{{\text{I}}^{-}}\rm )$

样品中铁元素的质量分数是                。

$\\rm 22.4\\%$

将样品灼烧至完全灰化，生成氧化铁，再加入盐酸溶解生成氯化铁，取$25.00\;\rm \text{mL}$于锥形瓶中，加入过量$\text{KI}$溶液充分反应：$\text{2F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}\text{+2}{{\text{I}}^{-}}\text{=2F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}+{{\text{I}}_{\text{2}}}$，再用$0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应：${{\text{I}}_{2}}+2{{\text{S}}_{2}}\text{O}_{3}^{2-}={{\text{S}}_{4}}\text{O}_{6}^{2-}+2{{\text{I}}^{-}}$，可得关系式：$\text{2 }\!\![\!\!\text{ C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CH}\left( \text{OH} \right)\text{COO}{{]}_{2}}\text{Fe}\sim 2\text{F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}\sim {{\text{I}}_{\text{2}}}\sim 2{{\text{S}}_{2}}\text{O}_{3}^{2-}$，则样品中铁元素的质量分数是：$\dfrac{\text{0}\text{.1 mol/L}\times \text{20}\times \text{1}{{\text{0}}^{\text{-3}}}\text{ L}\times \dfrac{\text{250}}{\text{25}}\times \text{56 g/mol}}{\text{5}\text{.0 g}}\times \text{100 }\!\!\%\!\!\text{ =22}\text{.4 }\!\!\%$；

若用酸性$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$溶液直接滴定样品，测得铁元素含量大于$100\%$，其原因是                。

酸性$\\text{KMn}{{\\text{O}}_{4}}$溶液可以氧化乳酸根$\\rm ($或乳酸$\\rm )$，导致标准液消耗量偏多

乳酸亚铁中含有羟基，能被酸性$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$溶液氧化，导致酸性$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$溶液实际消耗量大于与$\text{F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}$反应的酸性$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$溶液用量，所以若用酸性$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$溶液直接滴定样品，测得铁元素含量大于$100\%$，其原因是：酸性$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$溶液可以氧化乳酸根$\rm ($或乳酸$\rm )$，导致标准液消耗量偏多。