铜是一种过渡金属，在自然界既以化合态存在$\rm ($如黄铜矿$\rm )$，又以游离态存在。一种以黄铜矿$\rm ($主要成分为$\rm CuFe{{S}_{2}}$，含少量$\rm Fe$的氧化物、$\rm Au$等$\rm )$为原料制备纳米$\rm Cu$的工艺流程如图。下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

“溶浸”过程的主要反应的离子方程式为$\\rm {{S}^{2-}}+2F{{e}^{3+}}=S\\downarrow +2F{{e}^{2+}}$

“氨化”后的滤液为深蓝色

电解精炼粗铜，当阳极有$\\rm 2\\ mol$电子转移时，阴极生成$\\rm 2\\ mol$铜

氧化时加入的双氧水无需过量，也可保证$\\rm F{{e}^{2+}}$完全被氧化

黄铜矿的主要成分为$\rm CuFeS_{2}$，含少量$\rm Fe$的氧化物、$\rm SiO_{2}$、$\rm Au$等，加入稀硫酸和硫酸铁溶液溶浸，$\rm Fe^{3+}$具有氧化性，可氧化硫元素得到$\rm S$，同时$\rm Cu^{2+}$、$\rm Fe^{3+}$、$\rm SO_{4}^{2-}$和$\rm Fe^{2+}$留在溶液中，加入双氧水可氧化$\rm Fe^{2+}$，然后用氨水氨化$\rm Cu^{2+}$，同时产生$\rm Fe(OH)_{3}$沉淀，最后用水合肼还原$\rm [Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}$得到纳米铜，滤液的主要溶质为$\rm (NH_{4})_{2}SO_{4}$。

$\rm A$．黄铜矿的主要成分为$\rm CuFeS_{2}$，“溶浸”过程是三价铁和$\rm CuFeS_{2}$的反应，离子方程式为：$\rm CuFe{{S}_{2}}+4F{{e}^{3+}}=5F{{e}^{2+}}+C{{u}^{2+}}+2S$，$\rm A$错误。

$\rm B$．“氨化”后生成四氨合铜离子，则溶液为深蓝色，$\rm B$正确。

$\rm C$．阴极电极反应为：$\rm Cu^{2+}+2e^{-}=Cu$，则阳极有$\rm 2\ mol$电子转移时，阴极生成$\rm 1\ mol$铜，$\rm C$错误。

$\rm D$．铜离子和三价铁都可以催化过氧化氢分解，为了保证$\rm F{{e}^{2+}}$完全被氧化，双氧水需过量，$\rm D$错误。

故选：$\rm B$