在酸洗时，加入$\rm {{H}_{2}}{{O}_{2}}$的作用是                。

作配体$\\rm ($或形成配合物$\\rm )$

由分析可知$\rm TiO^{2+}$加入$\rm H_{2}O_{2}$后，$\rm TiO^{2+}$与$\rm H_{2}O_{2}$结合形成$\rm [TiO(H_{2}O_{2})]^{2+}$，该转化过程元素化合价没发生变化，应该是$\rm H_{2}O_{2}$中的氧原子提供孤电子对，$\rm TiO^{2+}$中$\rm Ti$原子提供空轨道，形成配合物，故$\rm {{H}_{2}}{{O}_{2}}$的作用是作配体。

反萃取步骤中，加入$\rm NaOH$溶液后生成$\rm Sc{{(OH)}_{3}}$沉淀。若沉淀后溶液的$\rm pH=8($常温下$\rm )$，则残留的$\rm S{{c}^{3+}}$的物质的量浓度是                。

$\\rm 8.1\\times {{10}^{-13}}\\ mol/L$

若沉淀后溶液的$\rm pH=8($常温下$\rm )$，$c{\rm (OH^{-})}=10^{-6}\rm \ mol/L$，则残留的$\rm Sc^{3+}$的物质的量浓度是$ \dfrac{{{K}_{\rm sp}} \rm [ Sc{\rm (OH{{)}}_{3}}] }{{{c}^{3}}\rm (O{{H}^{-}})}=\dfrac{8.1\times {{10}^{-31}}}{{{(1\times {{10}^{-6}})}^{3}}}=8.1\times {{10}^{-13}}\rm \ mol/L$。

“灼烧”得到$\rm S{{c}_{2}}{{O}_{3}}$。若灼烧$\rm S{{c}_{2}}{{({{C}_{2}}{{O}_{4}})}_{3}}\cdot 6{{H}_{2}}O$也能得到$\rm S{{c}_{2}}{{O}_{3}}$，其在空气中热分解温度区间和分解得到的固体产物如下表所示：

含钪化合物$\rm A$的化学式为                ，由$\rm S{{c}_{2}}{{({{C}_{2}}{{O}_{4}})}_{3}}$转化为$\rm S{{c}_{2}}{{O}_{3}}$时，发生反应的化学方程式为                。

$\\rm S{{c}_{2}}{{({{C}_{2}}{{O}_{4}})}_{3}}\\cdot {{H}_{2}}O$；$\\rm 2S{{c}_{2}}{{({{C}_{2}}{{O}_{4}})}_{3}}+3{{O}_{2}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{\\triangle }} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}2S{{c}_{2}}{{O}_{3}}+12C{{O}_{2}}$

在温度为$\rm 383\sim 423\ K$时，$\rm Sc_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\cdot 6H_{2}O$的失重百分率为$\rm 19.48\%$，则失去质量为$\rm 462\times 0.1948=90$，若失重质量为水的质量，则失去水的数目为$n{\rm (H_{2}O)}=\dfrac{90}{18}=5$，故生成的含钪化合物$\rm A$化学式为$\rm Sc_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\cdot H_{2}O$。

由$\rm Sc_{2}(C_{2}O_{4})_{3}$在空气中煅烧转化为$\rm Sc_{2}O_{3}$时，反应同时产生$\rm CO_{2}$气体，根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式为：$\rm 2Sc_{2}(C_{2}O_{4})_{3}+3O_{2}\begin{matrix} \underline{\underline{\triangle}} \\ {} \\\end{matrix}2Sc_{2}O_{3}+12CO_{2}$。

传统制备$\rm Sc{{F}_{3}}$的方法是先得到$\rm Sc{{F}_{3}}\cdot 6{{H}_{2}}O$，再高温脱水得到$\rm Sc{{F}_{3}}$，但所得$\rm Sc{{F}_{3}}$通常含有$\rm ScOF$杂质，原因是                $\rm ($用化学方程式表示$\rm )$。该流程中，“脱水除铵”可制得高纯度$\rm Sc{{F}_{3}}$，原因是                。

$\\rm Sc{{F}_{3}}+{{H}_{2}}O\\begin{matrix} \\underline{\\underline{高温}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}ScOF+2H($或$\\rm Sc{{F}_{3}}\\cdot 6{{H}_{2}}O\\begin{matrix} \\underline{\\underline{高温}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}ScOF+2HF+5{{H}_{2}}O)$；“除铵”时$\\rm N{{H}_{4}}Cl$分解生成$\\rm HCl$，抑制$\\rm S{{c}^{3+}}$水解

$\rm ScF_{3}\cdot 6H_{2}O$高温脱水得到$\rm ScF_{3}$，但通常含有$\rm ScOF$杂质，原因是高温脱水时，$\rm ScF_{3}$会与水反应生成$\rm ScOF$，结合原子守恒，反应的化学方程式为$\rm ScF_{3}+H_{2}O\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\ \end{matrix}ScOF+2HF($或$\rm ScF_{3}\cdot 6H_{2}O\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\ \end{matrix}ScOF+2HF+5H_{2}O)$；流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得高纯度$\rm ScF_{3}$的原因是“除铵”时$\rm NH_{4}Cl$分解生成$\rm HCl$，抑制$\rm Sc^{3+}$的水解。

含钪元素的微粒与${\rm pF[ pF=-lg}c{\rm ({{F}^{-}})} ]\rm pH$的关系如图所示，用氨水调节溶液的$\rm pH$最好小于                ，“沉钪”所得滤液中$c{\rm ({{F}^{-}})}$应大于                $\rm {mol} \cdot {L}^{-1}$。

$\\rm 4.2$；$\\rm {{10}^{-4.2}}$

由流程可知，加氨水调$\rm pH$维持$\rm Sc$以$\rm Sc^{3+}$形式存在，以便后续与$\rm F^{-}$结合生成$\rm ScF_{3}$，还需防止$\rm Sc^{3+}$与$\rm OH^{-}$结合，故调节溶液的$\rm pH$最好小于$\rm 4.2$；由图可知，“沉钪”需要将$\rm Sc^{3+}$转化为$\rm ScF_{3}$，$\rm pF$应小于$\rm 4.2$，则$c{\rm (F^{-})}$应大于$\rm 1.0\times 10^{-4.2}\ mol\cdot L^{-1}$。