一种$\text{Zn}-\text{C}{{\text{O}}_{2}}$离子液体电池可以在供电的同时将$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$转化为$\text{C}{{\text{H}}_{4}}$，电解质为离子液体${{\left[ \text{EMIM} \right]}^{+}}{{\left[ \text{B}{{\text{F}}_{4}} \right]}^{-}}$及少量水，其中的${{\left[ \text{EMIM} \right]}^{+}}$是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有$\text{ZnC}{{\text{O}}_{3}}$生成。

下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

$\\rm a$电极为负极，$\\rm \\left[ \\text{EMIM} \\right]{{}^{+}}$在该电极上被氧化

$\\rm b$电极反应式为：$\\rm 5\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}+8{{\\text{e}}^{-}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=\\text{C}{{\\text{H}}_{4}}+4\\text{CO}_{3}^{2-}$

$\\rm {{\\left[ \\text{EMIM} \\right]}^{+}}$是电池中唯一的质子源

$\\rm {{\\left[ \\text{EMIM} \\right]}^{+}}$作为电池促进剂的原理是通过生成$\\rm {{\\left[ \\text{ZnNHC} \\right]}^{2+}}$增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度

碳纳米管通入二氧化碳，生成甲烷和$\rm \text{ZnC}{{\text{O}}_{3}}$，发生还原反应，得到电子，是正极，电极反应：$\rm 5\text{C}{{\text{O}}_{2}}+8{{\text{e}}^{-}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}=\text{C}{{\text{H}}_{4}}+4\text{CO}_{3}^{2-}$；则锌为负极，锌失电子，发生氧化反应。

$\rm A$．根据分析知，$\rm a$电极为负极，锌被氧化，$\rm A$错误；

$\rm B$．根据分析知，$\rm b$电极反应式为：$\rm 5\text{C}{{\text{O}}_{2}}+8{{\text{e}}^{-}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}=\text{C}{{\text{H}}_{4}}+4\text{CO}_{3}^{2-}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．根据左图可知，水也是质子源，$\rm C$错误；

$\rm D$．根据左图可知，$\rm 2$个$\rm {{\left[ \text{EMIM} \right]}^{+}}$生成$\rm 1$个$\rm {{\left[ \text{ZnNHC} \right]}^{2+}}$，没有增加电荷的浓度，$\rm D$错误。

故选：$\rm B$