盐酸羟胺$\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{OH}\cdot \text{HCl} \right)$可用于合成抗癌药，工业上可采用电化学方法制备，装置、正极反应机理如图所示。

下列有关说法不正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

该电池的总反应为：$\\text{2NO}+3{{\\text{H}}_{2}}+2\\text{HCl}=2\\text{N}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{OH}\\cdot \\text{HCl}$

上述反应中的$\\rm X$、$\\rm Y$分别为${{\\text{H}}^{+}}、\\text{N}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{O}{{\\text{H}}^{+}}$

$\\rm Pt$电极上的反应：${{\\text{H}}_{\\text{2}}}-2{{\\text{e}}^{-}}=2{{\\text{H}}^{+}}$

制取$\\text{1 mol N}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{OH}\\cdot \\text{HCl}$，有$\\text{4 mol }{{\\text{H}}^{+}}$通过交换膜

由图可知，含铁的催化电极为原电池的正极，盐酸作用下一氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成盐酸羟胺，电极反应式为$\rm NO+3e^{-}+4H^{+}=NH_{3}OH^{+}$，铂电极为负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为$\rm H_{2}-2e^{-}=2H^{+}$，原电池工作时氢离子通过氢离子交换膜由负极区进入正极区。

$\rm A$．将正极反应式$\rm \times 2+$负极反应式$\rm \times 3$得：$\rm 2NO+3H_{2}+2H^{+}=2NH_{3}OH^{+}$，化学方程式为$\rm 2NO+3H_{2}+2HCl=2NH_{2}OH·HCl$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm Y$为反应机理最终产物，故$\rm Y$为盐酸羟胺的阳离子$\rm NH_{3}OH^{+}$，分析正极反应机理，结合元素守恒可以判断$\rm X$为氢离子$\rm H^{+}$，故$\rm B$正确；

$\rm C$．由分析，铂电极为负极，氢分子失去电子生成氢离子，正确的电极反应式为$\rm H_{2}-2e^{-}=2H^{+}$，故$\rm C$正确；

$\rm D$．根据分析中正极电极反应式，消耗$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm NO$，制取$\text{1 mol N}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{OH}\cdot \text{HCl}$，得到$\rm 3$ $\rm mol$电子，消耗$\rm 4$ $\rm mol$ $\rm H^{+}$，根据分析中的负极电极反应式，失去$\rm 3$ $\rm mol$电子，生成$\rm 3$ $\rm mol$ $\rm H^{+}$，则有$\rm 3$ $\rm mol$ $\rm H^{+}$通过交换膜，故$\rm D$错误；

故选：$\rm D$